摘要：13．某同学按下图所示的装置进行试验. A. B为两种常见金属.它们的硫酸盐可溶于水.当 K 闭合时.在交换膜处 SO42一从右向左移动.下列分析正确的是( ) A．溶液中.(A2+)浓度减小 B．B的电极反应:B-2e-==B2+ C．y电极上有 H2 产生.发生还原反应 D．反应初期.x电极周围出现白色胶状沉淀.不久沉淀溶解 第Ⅱ卷 A.B.C.D.E为原子序数依次增大的五种短周期元素.A.E 同主族.A能与B.C.D分别形成电子数相等的三种分子.C.D 最外层电子数之和与 E 的核外电子总数相等.试回答: (1)E在周期表中的位置为 周期 族. (2)A.C.E三种元素的原子半径由大到小的顺序是 . (3)化合物BA4的空间构型为 .化合物 ABC中化学键类型为 .它属于 分子. 化合物 C2A2是一种高能量分子.且C 原子满足 8 电子稳定结构.写出 C2A2的电子式 (4)A.D.E 三种元素可形成一种离子化合物 R.用惰性电极电解 R 的稀溶液的反应方程式为 ,电解一段时间后.溶液 pH (填“增大 .“减小 或“不变 ). (5)在0 . l mol·L-1E2BD3 的溶液中.各离子浓度由大到小的顺序是 ,分子式为 A2B2D4 的化合物.与等物质的量的KOH溶液反应后溶液呈酸性.其原因是 .

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