16．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：

A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．30min时降低温度，40min时升高温度

　　　 B．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L^-1·min^-1

　　　 C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

　　　 D．该反应20min~30min的平均常数比30min~40min的平衡常数大

第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)

15．氢化亚铁(CuH)是一种难容物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．“另一种反应物”一定具有还原性　　　 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂

　　　 C．CuH+Cl₂===CuCl+HCl(燃烧)　　　　　 D．CuH+HCl===CuCl+H₂↑(常温)

1.3×10^-35mol·L^-1

　　　 C．因为H₂SO₄是强酸，故Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺不能发生

　　　 D．除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS做沉淀剂

14．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10^-18mol²·L^-2；CuS：Ksp=1.3×10^-36

mol²·L^-2；ZnS：Ksp=1.6×10^-24mol²·L^-2。下列说法正确的是　　 (　　 )

　　　 A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

　　　 B．将足量CuSO₄溶解在0.1mol·L^-1的H₂S溶液中，Cu²⁺能达到的最大浓度为

13．一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如下图，该电池的电解质为6mol·L^-1KOH溶液，下列说法不正确的是　　 　　　　 (　　 )

　　　 A．储存H₂的碳纳米管放电时为负极，充电时为阴极

　　　 B．放电时负极附近pH减小

　　　 C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H₂O+e^-===Ni(OH) ₂+OH^-

　　　 D．放电时，电池反应为：2H₂+O₂===2H₂O

12．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-===BaCO₃↓+H₂O

　　　 B．碳酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH₄⁺、+OH^-===NH₃↑+H₂O

 D．少量SO₂通入Ca(ClO) ₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-===CaSO₃↓+2HClO

11．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在pH=1溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

　　　 B．有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-

　　　 C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

　　　 D．在含有大量[Al(OH) ₄] ^-的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、H⁺

10．某同学为验证溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　 )

　　　 A．原溶液中一定含有SO₄^2-离子　　　　　　 B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子

 C．原溶液中一定含有Cl^-离子　　　　　　　　 D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

9．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的　 是　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．由mX^a+与nY^b-，得m+a=n-b

　　　 B．X^2-的还原性一定大于Y^-

　　　 C．X、Y一定不是同周期元素

　　　 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

8．将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH) ₂、K[Al(OH)₄](KAlO₂)的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )