9．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是　　 (　　 )

　　　 A．干燥Cl₂　 　　　　　 B．吸收HCl　 　　　　　　　 C．石油的蒸馏　　 D．吸收NH₃

8．下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)的关系相互转化的是(　　 )

7．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．足量的氯气通入溴化亚铁溶液　　 2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-==4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂

　　　 B．少量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液　　 SO₂+ H₂O+2ClO^-==SO₃^2-+2HClO

　　　 C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5NO₂^－+6H⁺＝2Mn²⁺+5NO₃^－+3H₂O

　　　 D．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液： Fe³⁺+NO₃^-+4I^－+4H⁺=Fe²⁺+2I₂+NO↑+2H₂O

6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向稀硝酸中加入铁粉

　　　 B．向MgSO₄、H₂SO₄的混合液中加入过量的Ba(OH)₂溶液

　 　 C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

　　　 D．向NaOH溶液中通入CO₂气体

23．(7分)将2.5克碳酸钠．碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生二氧化碳(标准状况)的关系如图所示。

　 (1)写出OA段所发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)当加入35mL　 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是　　　　　 。

　 (3)计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数。

22．(6分)某工厂废气中含有SO₂，可将SO₂转化为(NH₄)₂SO₄而除去。其过程为：将废气经初步处理，使其中O₂的体积分数为10%(这时SO₂的体积分数为0．2%)，并在400℃时以5m³／h的速率通过V₂ O₅触媒层，然后与流量为25 L／h的NH₃混合，再喷入流量为290 g／h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到(NH₄)₂SO₄晶体。回答下列问题。

　 (1)使废气中SO₂与O₂的物质的量之比为1：50，主要原因是　　　　　　 　。

　 (2)反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表：

已知SO₂的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用的生产条件是　　 ，选择该条件的主要原因是　　　　　　　　 　。

　 (3)有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO₂全部催化氧化为SO₃。”

你认为该报道可信吗?　　　 (填“可信”或“不可信”)，其理由是　　　　　

　 (4)合成氨时，原料N₂不能用空气代替，主要原因是　　　　　　　　　　　　 　。

21．(8分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

　 (1)写出A在周期表中的位置：____________________

　 (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________

　 (3)E在空气中容易变质而生成D，写出该反应的化学方程式__________________；

　 (4)将5mL0．10mol·L^－1的E溶液与10mL0．10 mol·L^－1的NaOH溶液混合。

反应后溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：　　　　　　　　　　 。

20．(5分)下面是一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的步骤：

①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到容量瓶中；②用滴定管向容量瓶中加苯，不断振荡，继续加苯到容量瓶的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm³。请回答下列问题

　 (1)步骤②中用酸式滴定管还是用碱式滴定管？　　　　　 理由是　　　　　　

　 (2)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺与Cl^-间的平均距离为acm(如上图)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数N_A的表达式为　　　　　　　　　　 。

19．(11分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

　 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为＿＿。

　 (2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为＿＿。

　 (3)X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因＿＿。

　 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为＿＿。

　 (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿(用分子式表示)

　 (6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：(用离子符号表示)

＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。

　 (7)Y的最高价氧化物对应水化物为酸，含0.25 mol该酸的稀溶液与足量的W的最高价氧化物的水化物反应，并放出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿。

18．(8分)用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒(离子或分子)。请回答：

⑴A元素是　　 ，B元素是　　　　　 (用元素符号表示)。

⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是　　 　　　。

⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其电子式是　　 　　　。

⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是　　 　　。

⑸H分子中含有8个原子，其结构式是　　 　　。

　 ⑹G分子中含有4个原子，G与C^2－在酸性条件下反应的离子方程式为　　 　　　　　。