3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；

②制备氯气装置中的分液漏斗；

③制备Fe(OH)₂操作中的胶头滴管；

④将氨气气体溶于水的导管；

⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；

⑥分馏石油时的温度计；

　　　 A．①③④⑤　　　　　　 B．②④⑥　　　　　　　 C．①③⑤　　　　　　　　 D．全部

2．下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁

　　　 B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁

　　　 C．用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测溶液时，滴定管的尖嘴与锥形瓶内壁

　　　 D．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面

1．下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发，均可用到的仪器是　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．试管　　　　　　　　　　 B．漏斗　　　　　　　　　 C．胶头滴管　　　　　　 D．玻璃棒

23．(12分)图中电极a．b分别为Ag电极和Pt电极，电极c．d都是石墨电极。通电一段时间后，a．b两极上无气体，在c．d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为　　　　 极。

(2)Pt电极上生成的物质是　　　　　 　　，其质量为　　　　　　　 g。

(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b．c．d上分别生成的物质的量之比为：2：　　　 ：　　　 ：　　　 。

(4)AgNO₃溶液的浓度　　　　　 ，AgNO₃溶液的pH　　　　 ，H₂SO₄溶液的浓度　　　　 ，H₂SO₄溶液的pH　　　　　 。(均填“增大”．“减小”或“不变”)

(5)若H₂SO₄溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H₂SO₄溶液质量为　 　　　g。

22．(10分)有机化合物A的分子式是C₁₃H₂₀O₈(相对分子质量为304)，1 mol A在酸性条件下水解得到4 mol CH₃COOH和1 mol B。B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。

请回答下列问题：

(1)A与B的相对分子质量之差是　　　　　　　　 。

(2)B的结构简式是：　　　　　　　　　　　　　 。

(3)B不能发生的反应是　　　　　　 (填写序号)。

①氧化反应　 ②取代反应　 ③消去反应　 ④加聚反应

(4)已知：

以两种一元醛(其物质的量之比为1：4)和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B 的各步反应的化学方程式。

21．(15分)Ⅰ．某研究性学习小组的同学设计右图所示实验装置制得纯净的Fe(OH)₂白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：

(1)b极材料为　　　　　　　　 。

(2)电解液d可以是下列物质中的　　　　 (填字母代号)

A．纯水　　　 B．NaCl溶液　　 C．NaOH溶液　　 D．CuCl₂溶液

(3)液体c为苯，其作用是　　　　　　　 ，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是　　　　　　　　　　 。

(4)写出a．b两电极上的电极反应式a极：　　　　　　 ．b极：　　　　　　 。

Ⅱ．草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)受热易分解(分解温度为175℃)，产生CO和CO₂。

(1)写出草酸晶体受热分解的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)将a g草酸晶体加热至完全分解时，所得气体的平均相对分子质量为　　　　 。

(3)实验可用图装置将CO₂和CO进行分离和干燥。已知a．b均为活塞，试回答：①甲瓶中应装　　　　　　 溶液，乙瓶中装的是　　　　　 ，分液漏斗中应装　　　　　　 。

②当CO₂和CO混合气体通过该装置时，先分离得到的气体是　 　　　　　　　，活塞操作顺序是：关闭　　　　　　　 ，打开　　　　　　　　　 。

20．(9分)A、B、C、D都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体。B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。D和A两元素可形成D₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸又能溶于强碱。试回答下列问题：

(1)C在A₂中燃烧生成淡黄色固体Y。Y的电子式为：　　　　 　　　　。Y的晶体是　　　　　　　 晶体，晶体中阳离子与阴离子的个数比为　　　　　 。

(2)C和B的氢化物的水溶液反应可放出一种无色气体，请写出该反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若D和Mg与NaOH溶液构成原电池，写出该原电池的负极反应式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)B、C、D可组成离子化合物C_xDB₆，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示，阳离子C⁺(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子DB用●表示)位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是　　 　　。

(5)如图A、B、C、D是其晶胞的1/8沿体对角线方向在纸平面上的投影，其中能正确反映微粒位置关系的是　　　　　　 。

19．(10分)(1)化学上常用的除杂或提纯的方法有：　　 ①溶解过滤；②蒸发结晶；③冷却结晶；④加热(或灼烧)；⑤蒸馏(或分馏)；⑥洗气；⑦盐析；⑧渗析；⑨萃取分液；⑩升华等，欲除去下列各组混合物中的杂质，(括号中为杂质)，请选择合适的主要方法，将其序号填写在相应的空白处：

A．Na₂CO₃(BaCO₃)　　　　　　　 　　　　 B．CaO(CaCO₃)　　　　　　　

C．NaCl(NH₄Cl)　　　　　　　 　　　　　 D．KCl(KNO₃)　　　　　　　

E．蛋白质[(NH₄)₂SO₄]　　　　　　　 　　　 F．CO₂(SO₂)　　　　　　　

G．苯(甲苯)　　　　　　　 　　　　　　 H．水(碘)　 　　　　　　

(2)下列有关实验操作会导致所测结果偏大的是　　　　　

　 ①在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，加热时有少量晶体溅出坩埚；

②在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，当蓝色晶体完全变成白色粉末且不再有水蒸气逸出后，熄灭酒精灯，待坩埚在泥三角上自然冷却后再称量；

③在中和热的测定实验中，将盐酸与氢氧化钠溶液混合后，没有迅速盖上盖板并及时搅拌；

④在中和热的测定实验中，用浓硫酸代替了等体积的稀盐酸；

⑤在用标准盐酸滴定某氢氧化钠溶液测定其物质的量浓度的实验中,用酚酞作指示剂;

⑥在用标准盐酸滴定某氢氧化钠溶液测定其物质的量浓度的实验中，所取出的氢氧化钠溶液在空气中露置时间过长。

18．以惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，恰好恢复到电解前的pH和浓度，则电解过程中转移的电子的物质的量为、

A．0.1 mol　　　　　 B．0.2 mol　　　　　 C．0.3 mol　　　　　 D．0.4 mol

第II卷(非选择题　 共56分)

17．X、Y、Z为短周期主族元素，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多3。下列叙述正确的是(　　 )

　　 A．原子半径的大小顺序：Z＞Y＞X

　　 B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物

　　 C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质

　　 D．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应