摘要：20．A.B.C.D都是短周期主族元素.原子序数依次增大.A的核电荷数大于2.可形成氢化物H2A.该氢化物在常温下是液体.B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同.D和A两元素可形成D2A3化合物.该化合物既能溶于强酸又能溶于强碱.试回答下列问题: (1)C在A2中燃烧生成淡黄色固体Y.Y的电子式为: .Y的晶体是 晶体.晶体中阳离子与阴离子的个数比为 . (2)C和B的氢化物的水溶液反应可放出一种无色气体.请写出该反应的离子方程式: . (3)若D和Mg与NaOH溶液构成原电池.写出该原电池的负极反应式: . (4)B.C.D可组成离子化合物CxDB6.其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示.阳离子C+位于正方体的棱的中点和正方体内部,阴离子DB用●表示)位于该正方体的顶点和面心.该化合物的化学式是 . (5)如图A.B.C.D是其晶胞的1/8沿体对角线方向在纸平面上的投影.其中能正确反映微粒位置关系的是 .
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A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是
（ ）
（ ）
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A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（ ）
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A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
（1）写出C元素在周期表的位置：第
（2）画出元素D的离子结构示意图：
．B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是
（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：
（4）A与B形成的三原子分子的结构式：
．
（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：
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（1）写出C元素在周期表的位置：第
三
三
周期ⅣA
ⅣA
族（2）画出元素D的离子结构示意图：
O3
O3
．（填化学式）（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：
H2O＞CH4＞SiH4
H2O＞CH4＞SiH4
（填化学式）（4）A与B形成的三原子分子的结构式：
O=C=O
O=C=O
，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．