5．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是　　　 (　　 )

4．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y形成化合物X₂Y，下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

　　　 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

　　　 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

　　　 D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

3．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．一定条件下，白磷转化为红磷是物理变化

　　　 B．工艺师利用盐酸腐蚀石英制艺术品

　　　 C．浓硝酸通常呈黄色，是由于NO₂溶于硝酸的缘故

　　　 D．氨水可用金属容器盛装

2．下列气体不能用浓H₂SO₄干燥的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Cl₂　　　　　　　　　　　 B．NH₃ C．SO₂ D．HCl

1．下列有关环境问题的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．酸雨的pH小于5.6

　　　 B．空气中臭氧的体积分数越高越有利于人体健康

　　　 C．目前空气污染监测的项目有：SO₂、CO₂、NO₂和可吸入颗粒

　　　 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

★25．(10分)几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题，涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

(1)E元素在周期表中位于　　 周期，　　 族。

(2) A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)______________________。

(3)A与J所形成的化合物的晶体类型是　　 　　。

(4)DB₂的结构式__________ 。

(5)D的最高价氧化物与J的最高价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

★26．(7分)将0.6g某种铁的硫化物在氧气中灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得二氧化硫全部氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40mL 0.5mol∙L^-1氢氧化钠溶液完全中和生成正盐。试回答下列问题：

(1)生成的硫酸的物质的量为________ mol (列式计算)。

(2)这种铁的硫化物中硫元素的质量 ________ g。

(3)该铁的硫化物的化学式 ___________。

(4)若已知该铁的硫化物在氧气中燃烧的另一产物为氧化铁，试写出其反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 　。

●25．(12分)已知W、X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次增大。W原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Y原子的最外层电子数是次外层的三倍，Z原子的质子数是Y原子的电子数的两倍，X和Y可以形成红棕色气态化合物，则

(1)W是　　　 ，X是　　　 ，Y是　　　 ，Z是　　　 。(填元素符号)

(2) 由X和Y组成，且X和Y的质量比为7：8的化合物的化学式(分子式)是 ______

(3)由W、X、Y中的两种元素组成，且与YW^－离子具有相同电子数的两种分子是__________和　　　　　 。(填分子式)

(4)W、X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中W、X、Y、Z元素的原子的个数比为8︰2︰4︰1，该盐的化学式(分子式)是　　　　　　 。

●26．(5分)某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

(1)鼓入空气的目的是　　　　　　　　　　　　　　 (用方程式表示)

(2)现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾　　　　　　　 千克。

24．(11分)某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：

实验探究一：温度对化学反应速率的影响

实验步骤：⑴取两个试管，各加入5mL 12%的双氧水(H₂O₂)溶液

　　　　　 ⑵将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中现象

实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡

结论：温度越高，反应速率越快。

甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_________(填“同意”或“不同意”)，原因是_____________________________；如果你认为不够严密，该如何改进？______________________________________________________(认为严密可不填)。

实验探究二：在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度。以 KI溶液和FeCl₃溶液反应为例(2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂)设计实验，探究此反应存在一定的限度。

可选试剂：①0. 1mol·L ^－1KI溶液；②0. 1mol·L ^－1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄。

实验步骤：

⑴取5mL 0. 1mol·L ^－1 KI溶液,再滴加几滴0. 1mol·L ^－1FeCl₃溶液

⑵充分反应后，将溶液分成三份

⑶取其中一份，加试剂____(填序号)，用力振荡一段时间，现象______________，说明___________。

⑷另取一份，加试剂____(填序号)，现象_______________ ，说明_________________。

23．(6分)NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

(1)写出实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式： 　　　　。

(2)甲同学利用下图装置进行铜和稀硝酸反应实验，实际上看到气体却是红棕色的，原因是(填化学方程式)：　________________　 。

(3)以下收集NO气体的各种装置中，合理的是　　 　　(填选项代号)。

22．(8分)下图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

(1)在卡片上，叙述合理的是__________________(填序号)。　

(2)在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____________________________________________________。

(3)如果把锌片换成石墨，发现电流计几乎不能偏转，原因__________________。

(4)如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_________(填“锌极”或“铜极”)变粗，原因是__________________(用电极方程式表示)。