9．下列离子方程式错误的是　 (　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

A．向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：AlO₂^-+H⁺+H₂O =A1(OH)₃↓

B．实验室制取氯气：MnO₂ +4H⁺+2C1^一=Mn²⁺+2H₂O +C1₂ ↑

C．向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

D．用NaOH溶液吸收少量H₂S 气体：OH^一+H₂S =HS^一+H₂O

8．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuS0₄，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是 (　　 )

①“哑泉”之毒是由于水中的Cu²⁺使人体中的蛋白质变性

②“哑泉”之毒是由于水中的SO₄^2-使人体中的蛋白质变性

③“哑泉”之毒是由于水中的Cu²⁺水解显酸性使人体中的蛋白质变性

④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu²⁺+2 OH^-=Cu(OH)₂↓

A．①④　　　　　　 B．②④　　　　　 C．③　　　　　 D．均不正确

7．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机(SST)，其主要原因是 (　　 )

A．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸

B．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机

C．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破环臭氧层

D．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾

6．下列实验方案合理的是 (　　 )

A．用亚硫酸钠和硝酸反应制备二氧化硫

B．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性：盐酸＞碳酸＞石炭酸

C．用稀硫酸检验生石灰里是否混有石灰石和石英

D．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

25.(4分)向140mL一定浓度的硝酸溶液中加入32.0g铜粉，充分反应，铜完全溶解。产生NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

(1)待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为　　　 　　　　mol·L^-1。

(2)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要质量分数为　　　 　　　　　　的双氧水50.0g。

24．(13分)有甲、乙、丙三种常见的气体单质，且式量甲>丙，在一定条件下可按下图关系转化为X、Y、Z三种化合物。

请回答下列问题：

(1)在X，Y，Z中，一定含有乙元素的是　　　　　　　 。

(2)三种化合物的化学式：X为　　　　　 ，Y为　　　　　 ，Z为　　　　 。

(3)写出Z与O₂反应的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)Z属于　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)，其电子式为　　　　　　 。

(5)组成甲单质的元素在周期表中处于　 　　　　　周期　　　　　　 族。

(6)Z的浓溶液常用于工业上液氯输送管道的检漏。其原理是　　　　　　　　 。

23．为了检验Pb(NO₃)₂热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)实验时在试管中放入研细的Pb(NO₃)₂晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。(如图)

回答下面问题：

(1)在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)液体X可能是　　　　　　　　 ；气体Y可能是　 　　　　　　　　。

(3)当导管口不再有气泡冒出时，立即停止实验，这时在操作上应注意　　　　　 　　　，理由是 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)Pb(NO₃)₂热分解的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)用简单的实验证实(2)中对Y的判断(要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22.．(8分)现有下列短周期元素性质的数据：[提示：同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大；同主族元素有相同的最高正价和最低负价。

2NO+O₂ ＝2NO₂ ,　 2NO₂(g) N₂O₄(g)；(放热)。]

试回答下列问题：

(1)上述元素中处于第IA族的有　 　　　　　　　，处于第二周期的有　 　　　　　　　(以上均用编号表示)。

(2)如下图所示(与K相连的细管的体积忽略不计，活塞与筒壁的摩擦力不计)。在标准状况下，a中充入元素①的单质气体V L，b中充入由元素⑦和①以原子个数比1︰1形成的纯净气体V L。打开K，观察到的现是　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 ；足够长时间后，a中气体体积范围是　　　　 至　　 　之间。此后，快速推活塞，使a中气体全部进入b中，观察到的现象是　　　　 　、　　　　　　　　　　 　　。

21.(10分)在2L含16molKIO₃、8molKHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应产生：　

① IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O　　　 ② 3I₂+3 HSO₃^-+3H₂O=6 I^-+3 HSO₄^-+6H⁺

当反应进行到15min时，溶液颜色突然变为蓝色，但随之又极快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。

(1) 在KIO₃中碘元素的化合价是　 　　　，在反应②中还原剂是　 　　　　。

(2) 在整个反应过程中，起催化作用的物质是 　　　　　　　　　，写出总的离子方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3) 上述两个反应中，反应速率较快的是　 　　　(填序号) 。若测得5 min时KIO₃有10mol，则5 min时反应①的反应速率可表示为v(KIO₃)= 　　　　　　　　　mol·L^－1·s^－1。

(4)请解释溶液颜色迅速变蓝、又很快消失的原因　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

20．(4分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(固)+dD。当反应进行一定时间后，测得A减少n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

(1)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A　　　　　　　　 　、B　　　　　　　　 　、D　　　　　　　　 　；

(2)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则正反应为　　　　　　 　　　反应(填吸热或放热)。