6．已知在酸性条件下有以下反应关系：

　　　 ①KBrO₃能将I^－氧化成KIO₃，本身被还原为Br₂；

　　　 ②Br₂能将I^－氧化为I₂；

　　　 ③KIO₃能将I^－氧化为I₂，也能将Br^－氧化为Br₂，本身被还原为I₂。

向KBrO₃溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Br^－、I₂　　 　　　 B．Br₂、Br^－、I₂　 C．Br₂、I₂、IO₃^－　 D．Br₂、IO₃^－

5．下列离子方程式书写正确的是

　　　 A．过量的SO₂通人NaOH溶液中：SO₂+2OH^－＝SO₃^2－+H₂O

　　　 B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－＝2Fe²⁺+I₂

　　　 C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：

2MnO₄^－+5NO₂^－+6H⁺＝2Mn²⁺+5NO₃^－+3H₂O

　　　 D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：

2HCO₃^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

4．1831年英国化学家Graham通过实验发现：在同温同压下，不同气体的扩散速率(v)与气体的摩尔质量(M)的平方根成反比：　 ＝。下图玻璃管(有刻度)中A处棉球沾有浓氨水，C处棉球沾有浓盐酸，则最先有白烟生成的地方约在　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．3刻度处　　　 B．4刻度处　　　 C．5刻度处　　　 D．6刻度处

3．将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol/L FeCl₃溶液中，充分反应后，其结果是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－浓度基本不变

　　　 B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色

　　　 C．Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为5∶1

　　 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

2．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．聚丙烯的结构简式为：

B．HCl的电子式为：　　　　　

C．NH₃的结构式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．Ar原子的结构示意图为：

1．下列有关环境问题的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量

　　　 B．臭氧的体积分数超过10^－4%的空气有利于人体健康

C．pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨

　　　 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

33．(8分)[化学-有机化学基础]

有机物A~F存在如下转变关系，元素分析得知，A分子内含一个氧原子，氢的质量分数为7.41%，其相对分子质量为108；A与FeCl₃不发生显色反应，A和乙酸反应可以合成一种有茉莉花香的无色油状液体G，G的纯品用于配制花香香精和皂用香精，G和E互为同分异构体，均为芳香族化合物；E的苯环上只有一个取代基且该取代基碳链上无支链。

　　 请回答下列问题：

(1)写出化合物A的分子式　　　　　　　　　　 ；D的结构简式　　　　　　　　 ；

(2)指出①、③两步的反应类型：①　　　　　　　 ；③　　　　　　　 ；

(3)写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)与G互为同系物且苯环上只有一个取代基的同分异构体有　　　　 种(不包括G)。

32．(8分)[化学-物质结构与性质]

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)请写出元素E的基态原子电子排布式　　　　　　　　　　　 ；

(2)F、G两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I₂、I₃，气态F²⁺、G²⁺中，　　　　 (元素符号表示)更难失去电子变为+3价气态离子；请用原子结构理论解释原因　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在标准状况下，根据测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值偏高，其原因是　　　　　　　　　　　　 。

(4)C、D的单质中，　　　　 (用元素符号表示)熔点更高、硬度更大，其原因是　　　 。

31．(8分)[化学-化学与技术]

现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO₂)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。

回答下列问题：

(1)矿石用稀硫酸处理过程中Cu₂O发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　 ；

(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是　　　　　　 。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式　　 。

(3)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式：　　　　　　　　 。

(4)“循环III”中反萃取剂的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　 。

30．(15分)亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到。某研究性学习小组拟在实验室通风橱中制取亚硝酰氯，先查得如下资料：

　　 ①

　　 ②2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

　　 随后他们拟定了如下合成装置示意图

试回答下列问题：

(1)写出制NO的离子方程式　　　　　 ，装置应选　　　　 (从下图乙、丙中选)，该装置在使用前，怎样检验其气密性(只有蒸馏水，不能再添加其他仪器或用品)　　　　 。

(2)画出净化装置I的装置图并标明所用试剂　　　　　　　　 。

(3)无水氯化钙的作用是　　　　　　 ；写出氯化亚硝酰与水反应的化学方程式　 　　　　　　　。

(4)在E装置中能看到的现象　　　　　　　　　　　 。

(5)指导老师认为装置G不能有效除去有毒气体，写出你的见解和改进措施　　　　　

[选做部分]