24．(10分)1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示。

则该溶液中确定含有的离子是__________________，一定不含有的阳离子是______　　　　　　　　　　　　

____________，一定不存在的阴离子是__________________。

(2)经检测，该溶液中还含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂ ，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl₂ 的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为________。

②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为__________________

23．(七、九、十班做)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本和重复单位称为晶胞。NaCl的晶体结构如图所示。已知Fe_xO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知Fe_xO的晶体密度为ρ=5.71g·cm^－3，晶胞边长为4.28×10^－10m。

(1)Fe_xO中x值(精确到0.01)为____________。

(2)晶体中的Fe分中Fe²⁺和Fe³⁺。其中Fe²⁺所占分数(用小数表示，精确到0.001)为_____________。

(3)此晶体的化学式：_______________。

(4)与某个Fe²⁺(或Fe³⁺)距离最近且等距离为O^2－围成的空间几何形状是________。

(5)在晶体中，铁元素的离子间最短距离为____________m。

23．(普通班做)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有_________个氧原子，每个氧原子周围有_________个硅原子，硅氧原子个数比为_________。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看做碳原子，则所得空间网状结构与金刚石空间网状结构相同，试推测每个硅原子与它周围的4个氧原子所形成的空间结构为_________型；并推算二氧化硅晶体中最小的硅氧原子环上共有_________个原子。

22．(12分)黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是　　　　　 (填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是　　　　　 (填代号)。

a．高空排放b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄ d．用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O₈^2－+2I^－＝2SO₄^2－+I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。　　　　　　　　　　　 、　 _　　　　　　　 (不必配平)

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 　稀硫酸　　 KSCN溶液　 KMnO₄溶液　 NaOH溶液　 碘水所选试剂为　　　　　　　　　　　　　　 。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的重要中间体，其分子式为C₇H₁₀O₅。莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，等质量的莽草酸与足量的金属钠或NaHCO₃反应时产生的气体体积不等。以下是以莽草酸为原料的一种合成路线(部分反应条件已省略)。

其中A分子中的羧基邻位上没有取代基，C分子中碳环上的氢被取代的一溴代物只有2种。已知有机物分子中含有或的结构不能稳定存在。

请回答下列问题：

(1)写出莽草酸分子中含有的官能团名称：羧基、　　　　　　 、　　　　　　 。

(2)指出反应类型：①　　　　　　　　 ，③　　　　　　　　 。

(3)写出化学反应方程式：

反应②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(13分)Ⅰ．化学实验室制取HCl气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。(仪器可重复使用，固定装置不必画出)

Ⅱ．实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%%-30%的稀硫酸溶液，在50℃-80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口。静置、冷却一段时间后收集产品。

(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：____________________________________。

(2)硫酸溶液过稀会导致______________________________________________________。

(3)采用水浴加热的原因是____________________________________________________。

(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)______________________________。

(5)溶液趁热过滤的原因是____________________________________________________。

塞紧试管口的目的是______________________________________________________。

(6)静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______________________________。

19．(6分) 下面a-e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计

(1)能够用以精确量取液体体积的是_____________(填写编号)；

(2)由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是____________(填写编号)；

A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数

B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后，所得溶液的浓度

(3)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为　　g。

(4)有下列实验：①苯与溴的取代反应②苯的硝化反应③乙醛的银镜反应④乙酸乙酯的制取⑤石油分馏实验；其中需要使用温度计的有____________(填写编号)。

18．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L^－1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　 )

　　　 A．60mL　　　　　　　　　　 B．45mL　　　　　　　　　　 C．30mL　　　　　　　　　　 D．15mL

第Ⅱ卷(非选择题，共54分)

17． 下图是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl 晶体中分割出来的结构图是　　　 (　　 )　　　　　　　　　

　　　 A．图(1)和图(3)　　 　　　　　　　　　　 B．图(2)和图(3)

　　　 C．图(1)和图(4)　　　 　　　　　　　　 D．只有图(4)

16．用下图装置实现电解，下列说法正确的是　 (　　 )

A．X是碳棒，Y是金属铂，a是稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

　　　 B．X是金属铂，Y是碳棒，a是氯化钠溶液，在阴极上和阳极上析出气体的物质的量之比为1∶1

　　　 C．X是金属铁，Y是金属铜，a是硫酸铜溶液，X极增重，溶液浓度减小

　　　 D．X是精银，Y是粗银，a是硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1