6．下列物质中，既有离子键又有共价键的是(　 )

　 A．CaCl₂　　　　　　　　 B．KOH　　　　　　　 C．H₂O　　　　　 D．H₂SO₄

5．下列各物质性质的比较中，正确的是(　 )

A．稳定性：NH₃＞H₂O＞HF　　　　　　　 B．稳定性HF＞ HCl＞ HBr ＞HI

C．碱性：Al(OH)₃＞Mg(OH)₂＞NaOH　　　 D．酸性：H₂SiO₃＞H₃PO₄＞H₂SO₄

4．下列电子式书写正确的是(　 )

A．Cl　　　 H⁺﹝::﹞^-　　　　　 B．HClO　　 H:::

C．H₂O₂　　 ﹝H::﹞₂　　　　　　 D．Na₂O₂ Na⁺﹝:: :﹞^2- Na⁺

3．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是 (　)

A． 　13Al　　 　　 B．¹³ Al 　 　　 C．13　 C　　 　　 　　 D． _{13 C}

2．根据右图微粒结构示意图的共同特征，可以把　　　　　　　　　　　　　

　三种微粒归为一类。下列微粒中也可以归为这一类的是　　 (　)

A．　　 B．　 C．　　 D．

1．1992年我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的所有同位素，其中之一是　　 ，它的中子数为(　 )

A．80　　　　　　　　 B．128　　　　　　 　　C．208　　　　　　　 D．288

26．(6分)取50.00 g纯净Na₂SO₃·7H₂O晶体，经600℃以上加热至恒重，计算表明，恒重后样品质量相当于无水Na₂SO₃的质量，但将它溶于水后，却发现溶液的碱性大大高于期望值，经过仔细思考，这位同学解释这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。

(1)他对反常现象的解释是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)他设计的验证实验是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(7分)为探究CO₂和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了如下图所示的4种实验装置，请回答下列问题：

(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：

选择的实验装置是　　　　　　　　　 ，实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。产生该实验现象的原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在原实验基础上，请你设计实验证明CO₂和NaOH肯定发生了化学反应。

24．(6分)甲、乙、丙三位同学在实验室分别用金属单质A和非金属B做实验，可以生成化合物AB，化学方程式为A+B→AB。充分反应时各自所用A、B的质量不相同，但总质量相等，均为9.00g，有关实验的数据记录如下表：

	A的溶液	B的用量	AB的产量
甲	7.00g	2.00g	6.00 g
乙	4.00g	5.00g	6.00 g
丙	g	g	4.44 g

试求：

(1)A+B→AB的反应中，A、B、AB三者质量比；

(2)丙同学在实验中，和的值分别为多少。

23．(10分)、、、、是五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：，，，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素形成化合物的种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：

(1)请参照NH₃沸点较高的特点，比较B₂A₄、C₂A₄、E₂A₄三种化合物的沸点，由高到低的顺序是　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)从给定的元素中选出若干种组成化合物，写出相对分子质量最小的离子化合物的化学式。　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)从题中元素为选择对象，写出不少于三种炸药的化学式或名称：　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 　　 。

(4)有人设想某种分子式为C₄N₄O₈的物质(该物质中同种原子的化学环境完全相同)是一种威力极强的炸药，请推测它的结构简式。