7．含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量稀盐酸反应.放出28.7 kJ的热量.表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 A． B． C． D．——青夏教育精英家教网—

7．含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

6．下列对日常生活现象的解释中，不符合科学道理的是

A．在漆黑的夜晚，我们能看到一束汽车的灯光，是因为大气也是胶体

B．“水滴石穿”是因为溶解了CO₂的雨水与CaCO₃作用生成了Ca(HCO₃)₂

C．工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目终生失明

D．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用

29．(10分)过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

(1)(3分)称取5.96g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

，得到的O₂在标准状况下体积为672mL，该样品中CaO₂的物质的量为　　　　　　　　　。

(2)另取同一样品5.96g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 7.0g。

①(3分)试计算样品中CaO的质量。

②(4分)试计算样品中的值。

28．(21分)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置。倾斜A装置使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)由上述实验事实可知：

(1)(8分)由上述实验现象可知，固体M中一定有的物质及其理由是(可不填满)：

物质的化学式	存在的理由

(2)(3分)写出B装置中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。

(3)(4分)C装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)(4分)若稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，则该固体的名称是　　　　　　　　　　　　，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)(2分)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是　　　　　　　　　　　。

A．M中有未反应的铁和硫

B．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

C．A装置中留有反应生成的气体

D．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

27．(15分)已知：

现有A、B、C、D、E、F、G、H六种化合物，有关它们的某些信息如下(图中G→H为加聚反应)：

(1)(9分)写出化合物A、G、H的结构简式：

A：　　　　　　　　　　　　 G：　　　　　　　　　　　　　　 H：　　　　　　　　　　　

(2)(3分)写出B进行银镜反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)(3分)写出D+E→F的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．(14分)

(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2分)

(2)元素甲是第四周期IA族元素，请在图b方框中按氦元素(图a)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量。(4分)

(3)元素乙的最外层电子数是其他电子层电子数之和的，则乙原子半径与甲原子半径比较：　　　　 >　　　　　　　　 (用“甲”、“乙”表示)；甲、乙两元素的最高价氧化物的水化物的水溶液分别显：　　　　　　　　　　性和　　　　　　　　　性(填“酸”或“碱”)。(8分)

13．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。以下推测正确的是

A．一定有离子　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．一定有离子