亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到。某研究性学习小组拟在实验室通风橱中制取亚硝酰氯，先查得如下资料：

①

②2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

随后他们拟定了如下合成装置示意图

试回答下列问题：

（1）写出制NO的离子方程式          ，装置应选        （从下图乙、丙中选），该装置在使用前，怎样检验其气密性（只有蒸馏水，不能再添加其他仪器或用品）         。

（2）画出净化装置I的装置图并标明所用试剂                。

（3）无水氯化钙的作用是            ；写出氯化亚硝酰与水反应的化学方程式                。

（4）在E装置中能看到的现象                       。

（5）指导老师认为装置G不能有效除去有毒气体，写出你的见解和改进措施         

（本题共10分）
亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到(NO₂与Cl₂反应可得硝酰氯)。亚硝酰氯的熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，并且遇水蒸气分解为氮的氧化物和氯化氢。
某校化学兴趣小组按如下流程制备亚硝酰氯，实验时，先通入Cl₂，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。“→”表示气流方向。

34．实验室用氯酸钾和浓盐酸制备Cl₂的化学方程式是______________________________。
35．装置F的作用是___________________________________。
36．亚硝酰氯与水反应的化学方程式是________________________________。
37．实验中“先通入Cl₂，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是______________________________________________________________。

（本题共10分）

亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯)。亚硝酰氯的熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，并且遇水蒸气分解为氮的氧化物和氯化氢。

某校化学兴趣小组按如下流程制备亚硝酰氯，实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。“→”表示气流方向。

34．实验室用氯酸钾和浓盐酸制备Cl2的化学方程式是______________________________。

35．装置F的作用是___________________________________。

36．亚硝酰氯与水反应的化学方程式是________________________________。

37．实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是______________________________________________________________。