海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是          。

(2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是          

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A.烧杯   B. 表面皿   C. 坩埚   D. 酒精灯  E.   干燥器

(3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。

①                                      

    ②                                      

    ③                                      

    进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是

                                     ；

最后晶态碘在                  里聚集。

(4) 步骤④反应的离子方程式是                                   。

   步骤④中的转化还可以Cl₂或双氧水（H­₂O₂），请分别写出反应的离子方程式：

                                    、                                   

若用碘盐中的KIO₃作氧化剂,在酸性溶液中氧化I^-,写出反应的离子方程式.

(5) 检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是       。

(6) 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;   (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; (E)旋开活塞,用烧杯接收溶液;(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液;  (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;  (H)静置,分层。就此实验,完成下列填空:

①正确操作步骤的顺序是     →      →        →A→G→      →E→F
②上述(E)步骤的操作中应注意                                           
　 上述(G)步骤操作的目的是                                             
③能选用苯从碘水中萃取碘的原因是                                         
④下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是            
　(A)热裂汽油       (B)CCl₄       (C)酒精        (D)甲苯

（7）步骤③得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是                         。

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO₂外还可能含有H₂和CO₂气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H₂和CO₂的存在（图中夹持仪器省略）。

（1）装置B中试剂的作用是                                    。
（2）认为气体Y中还含有CO₂的理由是                           （用化学方程式表示）。
（3）为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。
a.. A之前      b . A－B间       c . B－C间       d . C－D间
（4）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是                                   。
[探究二] SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，使用的药品和装置如下图所示：
FeCl₃溶液　　 含有淀粉的碘水　  NaOH溶液
A　　　　　　　　　B　　　　　 　 C
（5）装置C的作用是　　                      　　　  。
（6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　 、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　 　　（填序号）。

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO₂外还可能含有H₂和CO₂气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H₂和CO₂的存在（图中夹持仪器省略）。

（1）装置B中试剂的作用是                                    。

（2）认为气体Y中还含有CO₂的理由是                           （用化学方程式表示）。

（3）为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。

a.. A之前      b . A－B间       c . B－C间       d . C－D间

（4）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是                                   。

[探究二] SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，使用的药品和装置如下图所示：

FeCl₃溶液　　 含有淀粉的碘水　  NaOH溶液

A　　　　　　　　　B　　　　　 　 C

（5）装置C的作用是　　                      　　　  。

（6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　 、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　 　　（填序号）。

A．蒸发皿           B．石棉网           C．漏斗             D．烧杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩埚

（7）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是　　　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （8）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是　　　　　　　 。