2．下列变化属于物理变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．乙烯的聚合　　　　 B．石油的分馏 　　　 C．煤的干馏 　　　　　 D．石油的裂化

1．目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．CO或氢气还原法　　　　　　　　　　　　　　　 B．铝热反应法

C．电解法　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．热分解法

30．(6分)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)+5 Y(g)＝n Z(g)+6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)^－1，试计算(要有过程)：

(1)前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率；

(2)2 min末时Y的浓度；

(3)化学反应方程式中n的值是多少？

29．(9分)下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

[实验目的]制取乙酸乙酯

[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是　　　　 (选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是　　　　　　　　　　 。

[实验步骤]

(1)按我选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；(2)将试管固定在铁架上；(3)在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；(4)用酒精灯对试管①加热；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]

a．步骤(1)装好实验装置，加入样品前还应检查　　　　　　　　　　　 ；

b．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件)　　　　　　　　　　　　　 ；

c．试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．(12分)经研究知Cu²⁺ 对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺ 和Cu²⁺ 对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃ 更为合理，其理由是　　　　　　　 ，写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为　　　　　 ，实验中需要测量的数据是　　　　　 。检查乙装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(10分)通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品，试根据下图回答有关问题：

(1)有机物 B 的名称为　　　　　　　　 ，结构简式为　　　　　　　　　　　　　　 。决定有机物 A、C 的化学特性的原子团的名称分别是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出图示反应①、③的化学方程式，并指明反应类型：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；反应类型：　　　　　　　　　　 　

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；反应类型：　　　　　　　　　　 　

26．(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素T在周期表中的位置是处于　　　 周期　　　 族。

(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是　　　　　 。

(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH₃，写出该微粒的电子式　　　　　 。

(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__　　　 ___。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同　　　　　

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是　 　　　　　

(用化学式表示)。

25.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是

A．C₂H₅OH　　　　　　　　　 B．CH₄　　　　　　　　 C．C₂H₄O　　　　　　　　　　 D．C₃H₈O₂

第II卷 非选择题(共45分)

24.设阿伏加德罗常数(N_A)的数值为n_A,下列说法正确的是

A．1mol Mg与足量盐酸反应，转移的电子数为2n_A

B．1.5 mol/LMgCl₂溶液中Cl^- 数目为1.5n_A

C．常温常压下，17 g的NH₃含有的原子数为4n_A

D．标况下，22.4L H₂O中所含的分子数为n_A

23.元素周期表不仅对元素进行了分类，也揭示了一系列的科学观念，如结构决定性质、量变引起质变、复杂现象中蕴涵着简洁的规律等，这对科学的发展等起到了积极的作用。下列说法中正确的是

A．在元素周期表中，随着原子序数的递增，原子的半径逐渐减小

B．主族元素原子次外电子层上的电子数与其在元素周期表中的位置有关

C．根据卤族元素砹(At)在元素周期表中位置，可推知HAt受热不易分解

D．水的稳定性比氨的稳定性强，磷酸的酸性比硝酸的酸性弱