6．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列名词与环境污染有关的是：

①酸雨 ②臭氧空洞 ③“白色污染” ④温室效应 ⑤赤潮 ⑥光化学污染 ⑦噪声

A．①③④⑤　　 B．①②③④⑥⑦　　 C．③④⑤⑥⑦　　 D．①②③④⑤⑥⑦

29．(15分)存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl₃溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

　 (1)有机物A中含氧官能团的名称是　　　　　　　　　　 ；

　 (2)写出下列反应的化学方程式

A→B： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　 M→N：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)A→C的反应类型为　　　　　　 ，E→F的反应类型为　　　　　　　 ；

　 (4)1mol A可以和　　　 mol Br₂ 反应；

　 (5)某营养物质的主要成分(分子式为C₁₆H₁₄O₃)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有　　　　 种(不包括R)；

　 (6)A→C的过程中还可能有另一种产物C₁，请写出C₁在NaOH水溶液中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(15分)为测定过氧化氢溶液的浓度，小明将一定量的过氧化氢溶液加入如图1的锥形瓶中，再加入少量二氧化锰，待反应完成后，称量锥形瓶和剩余物质的总质量。

　　　　 (图1)　　　　　　　　 (图2)　　　　　　　 (图3)

小明进行了四次实验，结果如下表：

请回答下列问题：(假设过氧化氢溶液的密度为1 g •cm^-3，实验在标准状况下进行)

　 (1)写出上述反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)若以上表中的数据计算，该过氧化氢溶液的物质的量浓度是　　　　；

　 (3)若用图2装置代替图1中的锥形瓶进行实验，结果将更准确，其理由是　　　　　　 ；

　 (4)若用图3装置代替图2进行实验，结果将更加准确，其理由是　　　　　　　　 ；

　 (5)若过氧化氢溶液的浓度约为1mol •L-1，取20.0 mL该溶液按图3方案进行实验，则该实验应选用的量筒规格是(　 )；

A.1000 mL　　　　　　 B. 500 mL　　　　　 C. 250 mL　　　 D. 100 mL

　 (6)有人认为上述三个方案均不够好，可以采用滴定的方法进行测定，其反应原理为：

2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

若过氧化氢溶液的浓度约为1mol •L^-1，取10.0 mL，用0.5000 mol•L^-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。则：

①滴定时，盛装高锰酸钾溶液应选用　　　　　　 (填“酸式”或“碱式”)滴定管；

②判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③实验时，需要记录的数据有　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

④消耗的酸化高锰酸钾溶液的体积约为　　　　　　 mL。

27．(13分)已知甲、乙、丙、丁、戊为纯净物，它们之间有如下转化关系。请填空：

　 (1)若甲为天然气的主要成分，在高温条件下能实现上述转化。则反应①的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若甲为生活中常用的离子化合物，在熔融条件下电解能实现上述转化。则以惰性电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若甲为常见的离子化合物，可用作化肥，在加热条件下能实现上述转化。则反应②的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。实验室测定丁的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值大，其原因是　　　　　　　 。

　 (4)若甲为制镜工业的常用物质，相对分子质量是甲醛的6倍，在催化条件下能实现上述转化。则反应③的化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

26．(17分)短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下图，回答下列问题：

　　(1)设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为M，则M(　　 )；

　　　　 A．必为奇数　　　 B．必为偶数　　 C．可能为奇数，也可能为偶数

　 (2)若D元素原子的次外层电子数等于其它层电子数之和，则：

①A元素氢化物的电子式为　　　　　　 　，该分子属于　　　(填“极性”或“非极性”)分子；　

②B元素的氢化物X与D元素的氧化物Y可反应生成一种强酸，则X、Y可能为：

　　　　 和　　　，或　　　和　　　(填分子式)；　

③A元素的氢化物与D元素最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④用上述元素的氢化物、单质书写2个属于置换反应的化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．在密闭容器中，反应X₂(g)+Y₂(g) 2XY(g)；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

　　　 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　　　　　　

　　　 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

第Ⅱ卷(非选择题 本卷10题 共 174 分)

12．一种合成染料的重要中间体－邻甲基水杨酸(M)的结构如图，其下列说法正确的是 (　　 )

A．标准状况下，1 mol M与足量金属钠反应，能生成22.4 L氢气

　　　 B．1 mol M与足量碳酸钠反应，能生成6.02×10²³个二氧化碳分子

　　　 C．1 mol M最多能与60 g甲醇发生酯化反应

　　　 D．1 mol M完全燃烧消耗8 mol氧气

11．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

8．某溶液中由水电离出来的c(OH^＿)=10^-12 mol·L^-1，则该溶液中的溶质不可能是(　　 )

　　　 A．NH₃·H₂O　 　　　　 B．NaHCO₃　　　　　　　 C．NaOH　　　　　　　　 D．CH₃COOH

　　　 A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式为：Fe－3e^－== Fe³⁺

　　　 B．甲醇碱性燃料电池的负极反应式为：O₂ +2H₂O +4e^- == 4OH^－

　　　 C．铁片镀铜时，铁片与电源正极相连

　　　 D．用惰性电极电解硫酸钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变

　　　 A．由二氧化碳是分子晶体，推测同族硅元素的同价氧化物也是分子晶体

　　　 B．由氢化物的稳定性H₂O>NH₃，推测氢化物的稳定性也是H₂S>PH­₃

　　　 C．由甲酸可以发生银镜反应，推测羧酸均能发生银镜反应

　　 D．由“2Fe+3Cl₂=2FeCl₃”反应，推测Fe和I₂反应会生成FeI₃

7． “神舟六号”的燃料是氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．质子数之比为1:2:3　　　　　　 B．中子数之比为1:1:1

　　　 C．摩尔质量之比为8:9:10　　　　 D．化学性质不相同