摘要：32．原电池反应通常是放热反应.在理论上可设计成原电池的化学反应是 .理由是 . A．C(s)+H2O+H2(g) △H>O B．C(s)+ CO2 △H>O C．CaC2(s)+2H2O 2(l)+C2H2(g) △H<O D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H<O (2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)所选反应设计一个原电池,其负极反应式为 (3)电解原理在化工上有着广泛的应用,现将你设计的原电池通过导线与下图中的电解池相连,其中a为电解质溶液,X和Y为两块电极板,则: ①若X和Y均为惰性电极.a为饱和的NaCl溶液.则电解是检验Y电极产物的方法是 ②若X和Y分别为石墨和铁.a仍为饱和的NaCl溶液.则阳极反应式为 ③若X和Y均为惰性电极.a为CuSO4溶液.电解一段时间后.向所得溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2.恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH. 则电解过程中阳极产生的气体体积为
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原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是
A．C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）
B．HCl + NaOH = NaCl + H2O
C．Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2 + 2NH3↑
+ 2H2O
D．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）
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原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是
理由是 。
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H>O
B．C（s）+ CO2（g）= 2CO（g） △H>O
C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g） △H<O
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H<O
查看习题详情和答案>>原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是
| A．C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g） |
| B．HCl + NaOH = NaCl + H2O |
C．Ca(OH)2+2NH4Cl  CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O |
| D．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） |
原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是
A．C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）
B．HCl +NaOH = NaCl + H2O
C．Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
D．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）
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原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是
| A．C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g） |
| B．HCl + NaOH = NaCl + H2O |
C．Ca(OH)2+2NH4Cl  CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O |
| D．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） |