摘要：26．A .B. C. D. E. F 为六种原子序数依次增大的短周期元素.E和A同主族.F和D同主族.常温下A.D可形成两种液态化合物.其最简式分别为AD 和A2D,B和D可形成两种气态化合物.其最简式分别为BD 和BD2,A和C可形成X,也可形成阳离子Y ,X Y在水溶液中的酸.碱性正好相反. (1)写出E2D2与A2D发生反应的化学方程式 . (2)M.N是由A.C.D.E四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质.M水溶液显强碱性.N水溶液显弱酸性.则M.N分别是 ,若将0.1 mol·L-1的M和0.2 mol·L-1的N两溶液等体积混合.则所得溶液中离子浓度的大小顺序为 . (3)由A元素组成的单质与D 元素组成的单质可制成电池.电池中装有A.D.F 组成的强电解质溶液.则D极发生的电极反应式为 .
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a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半径d＜e，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是（ ）
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A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30．C、E能形成CE型化合物．F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子．回答：
（1）A、B、C、D、E、F为六种元素的符号分别为
（2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：
（3）用化学式表示比较A、B气态氢化物的稳定性：
（4）用化学式表示比较D、E氢化物的还原性：
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（1）A、B、C、D、E、F为六种元素的符号分别为
C
C
、O
O
、Na
Na
、S
S
、Cl
Cl
、K
K
；（2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
；（3）用化学式表示比较A、B气态氢化物的稳定性：
CH4＜H2O
CH4＜H2O
；（4）用化学式表示比较D、E氢化物的还原性：
H2S＞HCl
H2S＞HCl
．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，原子序数依次增大，其中A原子半径最小且与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中不正确的是（ ）
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