①在1.520 g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13% I₂的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15 min。离子方程式为：+I₂+2====+2I^-+2CO₂↑+H₂O

②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250 mL溶液。

③在②所得溶液中取25 mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br₂。

方程式为：Br₂+HCOOH====2HBr+CO₂↑

④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液。

⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120 mol·L^-1 Na₂S₂O₃ 15.10 mL。离子方程式为：I₂+2====2I^-+

回答下列问题：

(1)写出②④两步操作中所发生反应的离子方程式。

(2)①中为什么要用0.13% I₂的氯仿溶液，而不直接用I₂的水溶液？

(3)计算样品中亚硫酸钠的质量分数。

（10分）实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：

①在1.520g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13％ I₂的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15min。离子方程式为：SO₃^2－＋I₂＋2HCO₃^－＝SO₄^2－＋2I^－＋2CO₂↑＋H₂O

②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250mL溶液。

③在②所得溶液中取25mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br₂。

④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液。离子方程式为：6H^＋＋IO₃^－＋5I^－＝3I₂＋3H₂O

⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120mol/L Na₂S₂O₃ 15.10mL。离子方程式为：I₂＋25₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

回答下列问题：

（1）写出②、③三步操作中所发生反应的离子方程式。

（2）①中为什么要用0.13％ I₂的氯访溶液，而不直接用I₂的水溶液？

（3）计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量。

①在1.520 g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13%I₂的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15 min。离子方程式为：

+I₂+2====+2I^-+2CO₂↑+H₂O

②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250 mL溶液。

③在②所得溶液中取25 mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br₂。方程式为:Br₂+HCOOH====2HBr+CO₂↑

④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液。

⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.112 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃15.10 mL。

离子方程式为：I₂+2====2I^-+

完成下列问题：

（1）写出②④两步操作中所发生反应的离子方程式。

（2）①中为什么要用0.13%I₂的氯仿溶液，而不直接用I₂的水溶液？

（3）计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量。

分析解答下列化学实验和计算问题：
（1）实验室常有下列仪器：A试管、B烧杯、C量筒、D容量瓶、E烧瓶、F酸式滴定管、
G蒸发皿、H坩埚等（用仪器序号填空）
①上述仪器中可以用来加热，但必须垫上石棉网的是______．
②“磨砂”是给玻璃仪器加强密闭防漏的一种处理工艺．上述仪器中使用了“磨砂”处理工艺的是______．
（2）用图甲装置能够完成下列实验中的______．（填序号）
A．用锌粒与稀硫酸制取氢气
B．用浓硫酸与浓盐酸制取HCl
C．用浓氨水与生石灰制取NH₃
D．用铜与浓硝酸反应制取NO₂
（3）如用乙代替甲中的C重新组装成一套 装置，用KMnO₄、浓HCl、NaBr溶液、NaOH 溶液来验证KMnO₄、Cl₂、Br₂的氧化性强弱顺序．实验时观察到B中的现象是______．
（4）某久置的亚硫酸钠样品已部分变成硫酸钠．某同学为测定该样品中亚硫酸钠的质量分数，称取m₁g该样品放在烧杯中加入适量蒸馏水完全溶解，加入足量的稀盐酸充分反应，再滴加BaCl₂溶液直至沉淀完全．经过滤、洗涤、干燥、称量得m₂g沉淀．
①判断SO₄^2-沉淀完全的实验方法是______．
②该样品中亚硫酸钠的质量分数是______（用m₁、m₂的代数式表示）．如果过滤后省去沉淀的洗涤操作，则测得的亚硫酸钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．