15．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+ H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)；△H=a kJ/mol。反应达到平衡后，测和c(CO):c(CO₂)=3:2。下列说法正确的是(　　 )

　　 A．平衡时H₂O的转化率为40%

　　 B．反应放出的热量为0.04akJ

　　 C．判断该反应达到平衡的依据是CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

　　 D．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动

14．美国加州Miramar海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃~700℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃。该电池的总反应为：2H₂+O₂　 2H₂O，负极反应为：H₂+CO－2e^－=H₂O+CO₂。则下列推断中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．正极反应为4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑

　　 B．当电池生成1mol水时，转移4mol电子

　　 C．放电时CO向正极移动

　　 D．放电时CO向负极移动

13．如图a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是　　　　　　　 (　　 )

　　 A．a中含有少量b时可以用结晶法提纯a

　　 B．20℃时a和b饱和溶液的物质的量浓度是a<b

　　 C．30℃时a和b饱和溶液的质量分数是a>b

　　 D．x点表示的a和b溶液都是饱和溶液

12．下列反应的离子方程式不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．在苯酚溶液中加入碳酸钠溶液：C₆H₅OH+CO→C₆H₅O^－+HCO

　　 B．小苏打溶液和甲酸混合：HCO+H⁺=CO₂↑+H₂O

　　 C．苯酚钠溶液和甲酸混合：C₆H₅O^－+CH₃COOH→C₆H₅OH+CH₃COO^－

　　 D．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+2H₂O　　 2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

11．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．加热等物质的量的NaHCO₃和Na₂O₂固体混合物，并在300℃的灼烧至恒重，剩余

　　 B．将混有少量CO₂的CO通过足量Na₂O₂，并不断用电火花点燃，则最后CO会消耗完，

　　　 且无气体剩余

　　 C．用加热的方法可除去KCl溶液中的Fe³⁺，证明Fe³⁺的水解是吸热的

　　 D．将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，则证明硝酸铵水解是吸热的

10．在体积均为1L pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

9．将1mol H₂(g)和2mol I₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂(g)+I₂(g)

　　　　　 2HI(g)；△H<0，并达到平衡，HI的体积分数

(HI)随时间(t)变化如图(II)所示。若改变

反应条件，(HI)的变化曲线如图(I)所示，

则改变的条件可能是　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂　 B．恒温条件下，缩小反应容器体积

　　 C．恒温条件下，扩大反应容器体积　　 D．恒容条件下升高温度

8．对于浓度为c mol/L的NaH₂PO₄溶液，下列选项正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．c (Na⁺)=c(H₃PO₄)+ c (H₂PO)+ c (PO)

　　 B．c (H⁺)+ c (Na⁺)=c(H₃2PO)+ c (HPO)+ c(OH^－)

　　 C．c (H⁺)+ c (H₃PO₄)=c(HPO)+2 c (PO)+ c(OH^－)

　　 D．以上都不对

7．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是　　 (　　 )

　　 A．定性检验SO，将BaCl₂溶液用HNO₃酸化

　　 B．为了提高KmnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

　　 C．检验某溶液中是否含Cl^－，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

　　 D．配制FeCl₃溶液时通常加少量HNO₃酸化、减小其水解程度

6．碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各原子最外层都达到了8电子稳

　 定结构。满足这种关系的元素共有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．3种　　　　　　 B．4种　　　　　　 C．5种　　　　　　 D．6种