1．下列不符合当今化学研究方向的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．发现新物质　　　　　　　　　　　 B．合成新材料

　　 C．研究化学反应的微观过程　　　　　 D．研究化学反应中原子守恒关系

23．(10分)[有机化学基础]

　　 松油醇是一种调味香精，它是由三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(下式中的18是为了区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得：

试回答：

(1)-松油醇的分子式为__________

(2)-松油醇所属的有机物类别是___________

　 A．醇　　 B.酚　　 C.饱和一元醇

(3)-松油醇能发生的反应类型是__________

　 A．加成　　　 B.水解　　 C.氧化

(4)-松油醇的结构简式为_____________

(5)在许多香料中松油醇还有少量的以脂的形式出现，写出RCOOH和-松油醇反应生成脂的化学方程式：___　　　　 __　　　　　 ___　　　　 ___

A物质六元环上的一氯代物有____种

A.2　　 B.3　　 C.4　　 D.5

22．(10分)[物质结构与性质]

　　 A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：

　　 (1)写出C元素原子的价电子轨道表示式　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　 写出D元素原子的电子排布式　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (2)已知B元素与氢元素形成的化合物在标准状况下的密度为1·161 g·L^-1，则在该化合物分子中B原子的杂化方式　　　　 ，在该化合物分子中含有　　　　 个键，含有　　 个键。

　 (3)巳知C、D两元素形成的化合物通常有CD₃、CD₅两种。这两种化合物一种为非极性分子，另一种为极性分子，则属于极性分子的化学式为　　　 ，该分子的空间构型为　　 。

　 (4)在A、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球型对称结构，它们可以被看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A和D形成的化合物的晶胞结构图及晶胞的剖面图：

　　 若a=5.6×10^-8cm，则该晶体的密度为　　 g·cm^-3 (精确到小数点后1位)

21．(7分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

　　 CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：　

　回答下列问题：

　 (1)该反应为　　　　 反应(选填“吸热”、“放热”)。

　 (2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是　　　　 。

　　 a．容器中压强不变　　 b．混合气体中c(CO)不变

　 　c．v_正(H₂)-v_逆(H₂0)　　 d．c(C0₂)=c(CO)

　 (3)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol CO₂和1mol H₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol·L^-1，试判断此时的温度为 　　　　　　　℃ 。

　 (4)若在(3)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2mol CO₂和3 mol H₂充分反应达平衡时，达平衡时H₂的物质的量为　　　　 。

　 a．等于1.0mol　 b．大于1.0mol　 c．大于0.5 mol　 　d.无法确定

[选做部分]

20．(8分)(1)用物质的量都是0.1mol的CH₃C000H和CH₃COONa在常温下配成1L混合溶液，已知其中的c(CH₃C000^-)>c(Na⁺)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是　 　

　　 ①c(H⁺)>c(OH^-)

　 ②c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=O.2mol·L^-1

③c(CH₃COO^-)<c(CH₃COOH)

④c(CH₃COOH)+c(H⁺)=O.1mol·L^-1

　　 A．只有②　　 B．①和②　　 C．①②③　 D．全部正确

　 (2)常温下将0.010mol CH₃COONa和0.004 mol HCI溶于水,配制成0.5 L混合溶液，判断：

　　 ①溶液中共　　　 　种粒子(包括分子和离子)；

　 ②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是　　 和　　 。

　　 ③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)= 　　　mol。

18．(9分)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

　(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为　 　　　　　，其中A的化学式是 　　　　　；

　(2)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(3)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实验自然界中D和E的循环。反应①的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　；在反应③中．若生成1molD,则电子转移数为　　 　　　　　　　。

　　 1 9．(6分)

　　 (1)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：

　　 C(s)+O₂(g)= C0₂(g)；△H=-393.5 kJ／mol

　　 C0₂(g)+C(s)=2CO(g)；△H=172.46 kJ／mol

　　 Fe₂O₃十COFe+C0₂

　　 已知：2Fe(s)+ O₂(g)=Fe₂O₃(s)；△H=-824.21 kJ／mol；写出高炉内Fe₂O₃被CO还原为Fe的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (2)炼制1t(吨)含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是　　 t，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(二)探究氧化铜能否加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。

　　 用下图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

(4)上述实验中的“待测数据”是指　　　　　 ；

(5)本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是　　 (填酸式或碱式)滴定管；

(6)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，然后(填操作)　 　　　　　　　　　。

(7)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做实验验证两点(无需写出具体操作)：a．　 　　　　　；b．CuO的化学性质有没有改变。

(一)制取氧化铜

①称取2.0 g CuSO₄·5H₂O，研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合液过滤，洗涤沉淀物；

③将步骤②所得沉淀物晾干后转移至坩埚，加热至沉淀全部变为黑色后研细备用。

回答下列问题：

　(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是　　 (填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是 　　　　　　

　(2)步骤②中，检验沉淀是否完全的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(3)产生沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 16．(3分)下列实验中所选用的仪器合理的是　 　　(填字母)。

A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B．用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水

　　 C．用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体

　　 D．用碱式滴定管量取25.1mL溴水

　　 E．用瓷坩埚灼烧Na、Na₂O、NaOH等

　　 F. 用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol／L的氢氧化钠溶液

　 17．(12分)某实验小组欲制取氧化铜并探究氧化铜能否加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

15．常温下，pH=3的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，则下列说法不正确的是(　 　)

　　 A．醋酸的浓度大于NaOH的浓度

　　 B．反应后的溶液呈碱性

　　 C．原醋酸中有1%的含碳元素的微粒为CH₃COO^-

　　 D．反应后的溶液中CH₃COOH、CH₃COO^一两种离子的平衡浓度之和为0.05mol·L^-1

第Ⅱ卷(非选择题，必做题45分+选做题lO分，共55分)