7．将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入

　 的气体可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．CO₂　　　　　　 B．NH₃　　　　　　 C．NO₂　　　　　　 D．H₂S

6．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲与H₂O反应比乙与H₂O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某非金属单质反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是　　

　　 A．①④　　　　　 B．③⑤　　　　　 C．①②③　　　　 D．①②③④⑤

5．下列对物质用途的描述中，错误的是　　　　　　　　　　　

　　 A．漂粉精及明矾都可作自来水的消毒剂

　　 B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等

　　 C．重晶石常作X射线透视肠胃的“钡餐”

　　 D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

4．实验测得CO和O₂混合气体的密度是氢气的14.5倍，其中氧气的质量分数是

　　 A．25.0%　　　　　 B．27.6%　　　　 C．72.4%　　　　 D．75.0%

3．下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．CaCl₂、聚苯乙烯、HD均为化合物

　　 B．CH₂O₂、C₃H₆O₂、C_4­H₈O₃一定互为同系物

　　 C．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质

　　 D．SiO₂、NaCl、S₈、Cu均能表示物质分子组成

2．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、

生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是　　

　　 A．³⁴S原子核内的中子数为16　　　　　 B．¹H₂¹⁶O在相同条件下比¹H₂¹⁸O更易蒸发

　　 C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2　　 D．²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更强

1．下列实验事实中，能用键能大小来解释的是　　　　　　　　

　　 ①稀有气体一般较难发生化学反应　　　 ②金刚石比晶体硅的熔点高

　　 ③氮气比氯气的化学性质稳定　　　　　 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态

　　 A．①②　　　　　 B．②③　　　　　 C．①④　　　　　 D．①②③④

28．(11分)

某有机物J(C₁₉H₂₀O₄)不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：

已知：

合成路线：

上述流程中：(ⅰ)反应 A→B仅发生中和反应，(ⅱ)F与浓溴水混合不产生白色沉淀。

(1)指出反应类型：反应②　　　　　　　 　反应④　　　　　　　 。

(2)写出结构简式：Y　　　　　　　　　 　F　　　　　　　　　 。

(3)写出B+E→J的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：

　　　　　　　　　　 、　　 　　　　　　　　、　　　　　　　　　　 。

27．(9分)

松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得：

(1)α－松油醇的分子式　　　　　　　　

(2)α－松油醇所属的有机物类别是　　　　 (多选扣分)

(a)醇　　 (b)酚　　 (c)饱和一元醇

(3)α－松油醇能发生的反应类型是　　　　 (多选扣分)

(a)加成　　 (b)水解　　 (c)氧化

(4)在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α－松油醇反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写结构简式：β－松油醇　　　　　　 ，γ松油醇　　　　　　 。

25．(10分)固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试回答下列问题：

(1)固体A属于　　　　　　　　 晶体，它的电子式为　　　　　　　　　 ；

(2)A溶于水后，溶液呈　　　　　　　　　　 性(酸、碱或中性)，其原因是　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)；

(3)A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH，CuH是一种难溶于物，它能与盐酸反应，放出气体。请写出这个反应的化学方程式：_____________________

26(选做题A)．(8分)

原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I(原子序数按递增顺序连续排列)。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：

(1)元素D在元素周期中的位置　　　　 　　　　　　。

(2)B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为　　　　　　　 ；X的熔点　　　　 金刚石(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式　　 　　　　　　　　。

26(选做题B)．(8分)

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝　　　　　　　 。

(2)该反应为　　　 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　 (多选扣分)。

(a)容器中压强不变　　　　　　　 (b)混合气体中 c(CO)不变

(c)v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)　　　 (d)c(CO₂)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为　　　 ℃。