摘要：15．在某一容积为2L的密闭容器内.加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O.在催化剂存在的条件下高温加热.发生如下反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g),△H=a kJ/mol.反应达到平衡后.测和c(CO):c(CO2)=3:2.下列说法正确的是( ) A．平衡时H2O的转化率为40% B．反应放出的热量为0.04akJ C．判断该反应达到平衡的依据是CO.H2O.CO2.H2的浓度都相等 D．若将容器的体积压缩为1L.有利于该反应平衡正向移动
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_1722560[举报]
在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol．反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是
（ ）
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol．反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是
（ ）
查看习题详情和答案>>
在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是（ ）
查看习题详情和答案>>
在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝a kJ/mol(a＞0)
反应达到平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2。下列说法正确的是( )
A.反应放出的热量为0.2a kJ
B.平衡时H2O的转化率为40%
C.若升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动
D.若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动
查看习题详情和答案>>