摘要：6．碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中.各原子最外层都达到了8电子稳 定结构.满足这种关系的元素共有 ( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
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已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小．则：
（1）A、B、C、D、E、F的名称分别是
（2）在A至F中任选元素，写出二种含极性键的非极性分子的结构式
．
（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3：8的化合物的电子式是
，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
（4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）将8g BA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式
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（1）A、B、C、D、E、F的名称分别是
氢、碳、氮、氧、钠、氯
氢、碳、氮、氧、钠、氯
．（2）在A至F中任选元素，写出二种含极性键的非极性分子的结构式
O=C=O、
、
（任写两种）
、（任写两种）O=C=O、、（任写两种）
，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式、（任写两种）（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3：8的化合物的电子式是
CO2+2Mg
C+2MgO
| ||
CO2+2Mg
C+2MgO
| ||
（4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
．（5）将8g BA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
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