1．设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．46 gNO₂与N₂O₄的混合气体中含有原子数为3N_A

B．60g SiO₂和12g金刚石中各含有4N_A个Si-O键和C-C键

C．标况下22．4L苯完全燃烧生成CO₂为6N_A

D．7．8gNa₂O₂与足量CO₂反应．转移电子数为0．2N_A

25、(12分)

为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂、(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体。为测定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如表(标准状况)：

(1)实验过程中有关反应的离子方程式为_____________________，_______________。

(2)由Ⅰ组数据直接推测：标准状态下3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为________L。

(3)试计算该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比　　　 。

(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量的浓度为________。

24、(6分)

已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化，离子反应为：

2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺==2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺==Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g无水草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸(杂质不反应)，充分反应后将所得溶液转移到250mL容量瓶中, 用蒸馏水稀释至刻度，摇匀后从中取出25.00mL，再用0.02mol/L KMnO₄溶液滴定。当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应。求该软锰矿中MnO₂的质量分数。

23、(10分)

二十一世纪人类健康杀手是心血管疾病。科学家发现某药物X能治疗心血管疾病。醇A可合成X。已知4.60g醇A置于5.00 LO₂中充分燃烧后恢复到标准状况下,体积缩小了0.56 L,再将混合气体通过足量的碱石灰，气体体积又缩小了3.36 L 。

(1)试计算：

①、参加反应的O₂的体积V(O₂)=　　 L，生成的CO₂体积V(CO₂)=　　 L。

②、该醇的化学式满足下列　　 通式。(填编号)通过计算确定醇的化学式：　　 。

　　　　 　　　 A．C_X(H₂O)_Y　 　　　 B．(C_XH_Y)_a(H₂O)_b　 　 C．(C_XO_Y)_a(H₂O)_b

(2)烃B和醇A，不论等质量还是等物质的量条件下充分燃烧，生成的水量总是相等。试写出烃B在一定条件下和硝酸反应的化学方程式；　　　　　　　 。

(3)A、B的沸点谁高　　　 ，可能原因　　　　　 。

22、(6分)

实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3%，相对分子质量为92，则该烃的分子式为­____________。若该烃为芳香烃，在其分子的“C－C”键或“H－C”键中插入基团“”可形成六种含苯环的酯，请写出其中四种酯的结构简式：______________、

_________、___________、_________________。

21、(8分)

537℃，1.01×10⁵Pa时，往容器中充入2molSO₂ 1molO₂，此时容器体积为200L，向容器中加入固体催化剂并保持恒温恒压，发生反应：2SO₂+O₂　 　2SO₃，达到平衡时，平衡气体中SO₃体积分数为0.91，试回答下列问题：

(1)工业上生产硫酸采用常压的原因是：　　 　　　　　 。

(2)保持温度和压强不变，若向容器只充入2molSO₃，则平衡时SO₂的体积分数为　　　 ，容器的体积为　　　 L。

(3)温度不变，容器的体积保持200L不变(恒容)。充入amolSO₂ bmolO₂,并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO₃的体积分数仍为0.91，体系的压强为1.01×10⁵Pa。若a：b=2：1，则a=　　　　 mol。

20、(12分)

在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3mol H₂和1 mol N₂混合气体，反应达平衡时有a mol NH₃生成，N₂的转化率为b %。

(1)若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H₂和y mol N₂，反应达平衡时有3a mol NH₃生成，N₂转化率仍为b %。则x=______；y=_______。

(2)在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H₂、y mol N₂和z mol NH₃，若达平衡时N₂转化率仍为b %，则x、y的关系为_______________z的取值范围为_____________。

(3)在恒温(与(1)温度相同)和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H₂和1 mol N₂混合气体，反应达平衡时N₂的转化率为c %，则b、c的关系为______(用“<”、“=”或“>”表示)，理由是　　　 。

19、(6分)

恒压(1.01×10⁵ Pa)下，将2.0 mol SO₂与 a mol O₂ 的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO₂ (g) +　 O₂(g)2SO₃(g)，△H<0

(1)T₁℃下反应达平衡时，测得容器内n (SO₃) = 1.3 mol，n (O₂) = 3.0 mol，则a =__________；平衡时SO₂ 的转化率为__________。

(2)T₂℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8 mol。T₁与T₂的关系是___________(选填序号)。

① T₁>T₂②T₁<T₂　　　　 ③T₁=T₂

18、(16分)

某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液(已知：①无水CaCl₂可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH；②有关有机物的沸点，乙醚：34.7℃；乙醇：78.5℃；乙酸乙酯77.1℃)，试回答：

(1)A中浓硫酸的作用是______；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：__　　　　　　　　　　　　　　 ___。

(2)球型管C的作用是______，若反应前向B中溶液滴加几滴酚酞，呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)__　　　　　　　　　　 ___；反应结束后B中的现象　 　　　　　　　　　　　　。

(3)从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出___________；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集温度为____________馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

(4)试分析用氢氧化钠溶液来代替饱和碳酸钠溶液而导致的不利后果　 　　　　　　

17、(1)(10分)

下列实验操作中，合理的是　　　　　　　

A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170 ℃

B．实验室制取肥皂时，待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反应后，冷却，用纱布滤出固态物质

C．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液

D．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5 min，加入新制银氨溶液

(2)实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下；

①在蒸馏烧瓶中加人95%的乙醇和浓硫酸的混合物(体积比为l∶3)，再加入少量碎瓷片；

②瓶口插上带塞的温度计；

③加热并迅速使反应温度上升到170℃；

④气体通过稀NaOH溶液进行洗气后，再用酸性KMnO₄溶液检验乙烯的还原性。

据此回答下列问题：

(1)制备乙烯的化学反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)①中混合乙醇和浓硫酸时应注意　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)③中使反应温度迅速升高到I7O℃的原因：　　　　　　　　　　　　 ；

(4)④中NaOH溶液的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；