1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(　　 )

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

24．(6分)两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4。完全燃烧0.1molA能生成3.6g水。B只含一个醛基，1.1gB与足量银氨溶液反应,可析出2.7gAg

(1)求 A和B的分子式，

(2)若B能与酸发生酯化反应,且主链含3个碳原子,写出其可能的结构简式。

23．(3分)某烃的含氧衍生物A的相对分子质量为240，其碳的质量分数为80.0%，氧的质量分数是氢的质量分数的2倍，分子中含有2个苯环，每个苯环上都只有一个取代基，该取代基无支链。A在稀酸溶液中加热时发生水解，得到B和C，C的相对分子质量为108。请写出：

(1)A的分子式　　 ▲　 。(2)C的结构简式　　 ▲　　 。(3)B的结构简式　 ▲　

22．(14分)

苏丹红一号(sudan I)是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2-萘酚为主要原料斜备的，它们的结构简式如下所示：

(1)苏丹红一号的化学式(分子式)为　 ▲　

(2)在下面化合物(A)~(D)中，与2-萘酚互为同分异构体的有(填字母代号)　 ▲　　

(3)上述化合物(C)含有的官能团是　 ▲　

(4)在适当的条件下，2-萘酚经反应可得到芳香化合物E(C₈H₆O₄)，1mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44．8 L(标准状况)，E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是　 ▲　 ，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是　 ▲　 　

(5)若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式(分子式)为C₁₂H₁₄O₄的新化合物，该反应的化学方程式是　 ▲　 反应类型是　 ▲　 。

21．(6分)A、B、C、D、E五种有机物，它们的分子分别由－CH₃、－OH、-COOH、-C₆H₅、－CHO中的两种组成，这些化合物的性质如下所述：

(1)A能够发生银镜反应，且相对分子质量为44；

(2)B溶液加入氯化铁溶液中，溶液显紫色；

(3)C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下，能发生酯化反应，C和E的相对分子质量之比为8:15；

(4)B和E都能跟氢氧化钠溶液反应，而A、C、D则不能；

(5)D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生硝化反应。

由此可知， C、D、E的结构简式是： C ▲　 D ▲　 E ▲　 。

20．(11分)某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应.

(1)在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的　 ▲　 ，因为　 ▲　 .

(2)写出甲酸进行银镜反应的化学方程式　 ▲　 .

(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作　 ▲　 (写字母)：

A、用洁净的试管；

B、在浓度为2%的NH₃·H₂O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；

C、用前几天配制好的银氨溶液；

D、在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；

E、用小火对试管直接加热；

F、反应过程中，振荡试管使之充分反应.

然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：

(4)乙装置中长导管A的作用是　 ▲　

(5)写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式　 ▲　

(6)选择甲装置还是乙装置好？　 ▲　 ，原因是　 ▲　 .

(7)实验过程中选用的药品及试剂有：浓H₂SO₄、甲醇、甲酸还有　 ▲　 、

　 ▲　 两种必备用品.

　　 (8)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释　 ▲　

19．(8分)A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1)元素A在元素周期表中的位置为　 ▲　　 周期　　 ▲　 族。

(2)写出K的电子式　　 ▲　　 。

(3)写出H和D反应的化学方程式　　　　　 ▲　　　　 。

(4)D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式　　　 ▲　　　 。

(5)写出A与G反应的化学方程式　　　　　　　 ▲　　 　　　。

(6)K与E反应时产生的现象有　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 ；

该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　 。

18．(4分)短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：

(1)x元素的单质固态时是　 ▲　 晶体。　

(2)Y的气态氢化物的电子式为　 ▲　 ，固态时是　 ▲　 晶体。。

(3)Z最高价氧化物的浓溶液和铜反应的化学方程式为　 ▲　 　

17．(8分)右图中A、B、C、D四条曲线分别表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲线　 ▲　 ；表示IVA族元素气态氢化物沸点的是曲线　 ▲　 ；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是　 ▲　 ；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点其原因是　　 ▲　

16．1,5－戊二醛(简称GA)，是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是

A．戊二醛分子式为C₅H₁₀O₂，符合此分子式的二元醛有4种

B．戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应

C．戊二醛不能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用