26．Ca(OH)₂ 的溶解度较小，20℃时，每100g水仅能溶解0.165g。

　　 ⑴20℃时，在烧杯中放入7.4g Ca(OH)₂ 固体，加水100g，经充分搅拌后，所得饱和溶液体积为100mL。则该溶液中 OH^―的物质的量浓度为________mol/L(结果保留三位小数)。

　　 ⑵在⑴的烧杯中，需要加入_________mL 0.1mol/L的Na₂CO₃ 溶液，才能使原溶液中的

　　 Ca²⁺的浓度降至0.01mol/L(假设溶液混合体积可相加)。

　　 ⑶已知在20℃时，CaCO₃ 达到溶解平衡时，有c(Ca²⁺)·c(CO₃^2-)＝0.8×10^－8。当溶

液中的c(Ca²⁺)≤10^－5mol/L时，可看作Ca²⁺沉淀完全。在⑴的溶液中，要使Ca²⁺沉淀完全，需至少加入______mL 0.1mol/L的Na₂CO₃ 溶液。(结果保留一位小数)

25．材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料K由两种非金

　 属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性。它

是以中学化学中的常见物质为原料来生产的。下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设。已知A、B均为非金属单质，G、F、H均为难溶于水的白色沉淀；图中除D、K(均含A元素)外均为中学化学常见物质。

请回答下列问题:

⑴指出K所属的晶体类型　　　　　 ，K晶体中A原子周围化学键的键角均相等，则其键角值为　　　　　　　　 。

⑵写出化学式：单质B　　　　　 　，化合物F　　　　　　 。

⑶写出反应③的化学方程式____________________　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204)来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。据资料，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。

　　 ⑴用结构简式表示邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式_____________________。

　　 ⑵将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，

再加入指示剂____________(从甲基橙、酚酞中选择)，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是_____________________________________________________。

　　 某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

　　 ⑶滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是_______________。

　　 A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2-3次

　　 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

　　 C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

　　 D．在装邻苯二甲酸氢钾前锥形瓶里面有少量水，未烘干

　　 E．滴定开始前，仰视溶液凹液面最低点读数

　　 F．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

　　 G．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来

　　 H．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色

　　 ⑷该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为___________(结果保留三位小数)。

23．在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层

　 液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环

　 状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通

　 电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极

　 上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅

　 动，静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液

　 体几乎无色。根据上述实验回答：

　 ⑴ 阳极上的电极反应式为___________________________。

　 ⑵ 阴极上的电极反应式为___________________________。

　 ⑶ 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_______________________________________。

22．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数也相同的分子，互称为等电子

　 体。互为等电子体的物质一般结构相似、物理性质相近。

　 ⑴ 根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

　 ____________和____________；____________和____________。

　 ⑵ 此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，

　 最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元

　 素组成的物质中，与NO₂^－互为等电子体的分子有____________、____________。

21．已知在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0，

　 当反应达到平衡后，存在化学平衡常数

　 ⑴ 降低温度，该反应达到平衡后的K_p值_________，

　 二氧化硫的转化率________，化学反应速率_______

　 (以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。

　 ⑵ 600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混

　 合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如右图

　 所示，反应处于平衡状态的时间是_______________。

　 ⑶ 据图判断，反应进行至10 min时曲线变化的原因

　 可能是________(填写编号)。

　 A．加了催化剂　　　　　　　　　　　　 B．缩小容器体积

　 C．降低温度　　　　　　　　　　　　　 D．增加SO₃的物质的量

20．一定量的乙炔气体燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出Q kJ的热量，生成的二氧化碳

　 可与19.2g镁恰好完全反应，则乙炔燃烧的热化学反应方程式为____________________。

19．在相同温度下，物质的量浓度相同的下列五种溶液：①Na₂CO₃，②NaHCO₃，③H₂CO₃，

　　 ④NH₄HCO₃，⑤(NH₄)₂CO₃，按c(CO₃^2-)由大到小的排列顺序是(填写序号)　　　　 。

18．已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子。经四位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能的是　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)

　　 C．c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)

第Ⅱ卷(非选择题　 共46分)

17．分别在pH＝1的酸溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，

　 其原因可能是：①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸；

　 ③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度

　 大；其中正确的为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．只有②和③　　 B． 只有②和④　　 C．只有①和③　　 D． 只有①