6．(　　 )一些烃的燃烧热(kJ/mol)如下表，下列表达正确的是

A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷　

B．乙烷燃烧的热化学方程式为：

C₂H₆(g)+ O₂(g)　　　　 2CO₂(g)+3H₂O(l) ；ΔH＝－1560.8 kJ/mol

C．等物质的量的乙烯和乙炔完全燃烧，乙烯放出的热量多，故用氧烯焰来切割或焊接金属

D．相同质量的烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

5．(　　 )可以鉴别甘油、乙醛、乙酸和甲酸四种无色水溶液的试剂是

A．新制Cu(OH)₂悬浊液　　 　　　 B．FeCl₃溶液

C．KMnO₄溶液　　　 　　　　　　　 D．浓溴水

4．(　　 )下列离子方程式不正确的是

　　 A．碳酸钠溶液呈碱性：CO₃^2－+H₂O　　 HCO₃^－+OH^－

　　 B．将少量二氧化碳气体通入次氯酸钠溶液：SO₂+2ClO^－+H₂O=SO₃^2－+2HClO

　　 C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^－+4NH₄⁺

　　 D．氯气通入澄清石灰水中：Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O

3．(　　 )下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是

　　 A．在碱性溶液中：CO₃^2-、K⁺、C1^-、Na⁺　

　　 B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^-、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-

　　 C．在c(H⁺)／c(OH^-)==1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^-、K⁺

　　 D．在中性溶液中：Fe³⁺、C1^-、NO₃^-、A1³⁺

2．(　 )用硫酸酸化的三氧化铬()，遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否酒后驾车．反应如下：

，在此反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是

　A．2∶3　　B．3∶2　　 C．1∶1　　 D．3∶1

1．(　　 )氯化碘(ICl)的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H₂O的反应：①2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂ ②ICl+H₂O=HCl+HIO 下列叙述中正确的是

A．在反应①中，ZnI₂既是氧化产物又是还原产物

B．在反应①中，ZnCl₂既是氧化产物又是还原产物

C．在反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂

D．在反应②中，ICl既不是氧化剂，又不是还原剂

15．某有机物A可能属于烷烃、单烯烃、环烷烃、炔烃、二烯烃、芳香烃、饱和一元醇、饱和一元醛、饱和一元羧酸或酯。已知1molA含n mol碳原子，在恰好完全燃烧时消耗1.5 n mol氧气。

(1) A可能是　　　　　　　　　　　　　　　　 (填物质的类别，下同)。

(2) 400⁰C，101.3k Pa时，0.2 mol 该有机物A与0.6 mol 氧气在密闭容器中燃烧，恢复到常温、常压后气体的质量减少了10.8 g。求A的化学式。

附加题：已知在酸性条件下有以下反应关系：

　①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂；

②Br₂能将I^-氧化为I₂；

　③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化成Br₂，其本身被还原为I₂。

　现向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含a molKBrO₃的溶液，a的取值不同，

所得产物也不同。　

(1)试将讨论的结果填入表中：

(2)对表中③组：当n(I₂) = n(IO₃^-)时，求a的值。

14．配平下列反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

(1)(　 )( )(　 ) (　　 )

(2)如氨气和二氧化氮共1.5mol，且氧化产物比还原产物的质量多2.8克,则：二氧化氮物质的量为________________.

13．已知

又知卤代烃在碱性条件下易发生水解，但烯烃中双键在酸性条件下才能与水发生加成反应。

现用石油产品丙烯及必要的无机试剂合成丙烯酸，设计的合成流程如下：

回答下列问题：

(1)若反应①为取代反应，则反应②、④的化学方程式分别为：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若反应①为化合反应，则反应②、④的化学方程式分别为：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

12．在含有n molCa(OH)₂的澄清石灰水中， 加入含NaHCO₃ x mol的碳酸氢钠溶液，写出下列情况下反应的离子方程式。

①当x≤n时：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②当x≥2n时：