7．实验室用乙醇和浓硫酸混合加热制得的乙烯气体中含少量SO₂(记为混合气体①)，碳与浓硫酸共热生成的气体中有CO₂和SO₂(记为混合气体②)。欲除去这两种混合气体中的SO₂，下列说法正确的是　　　　　 (　　 )

　　 A．都可通过盛有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶

　　 B．都可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

　　 C．①可用酸性KMnO₄溶液洗气，②可用NaOH溶液洗气

　　 D．①可用NaOH溶液洗气，②可用酸性KMnO₄溶液洗气

　 8．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量(10^－3g左右)的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C₂H₈离子化后可得到C₂H₆、C₂H₅、C₂H₄、……然后测定其质荷比β。设H⁺的质荷比为1，某有机物

样品的质荷比如下图(假设离子均带一个单位正电

荷，信号强度与该离子多少有关)，则该有机物可

能是：　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．CH₃OH　　　　　 B．C₃H₈

　 　　 C．C₂H　　　　　　 D．CH₄

5．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2 v_B =3 v_A、

　 3 v_C = 2v_B，则此反应可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．2A + 3B = 2C　　　　　　　　　　 B．A + 3B = 2C　　

　　 C．3A + B = 2C　　　　　　　　　　　 D．A + B =C

　 6．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是　　　　　　　 (　　 )

　　 A．4＞2＞1＞3＞5　　　　　　　　　　 B．2＞1＞5＞3＞4　

　　 C．5＞4＞2＞3＞1　　　　　　　　　　 D．3＞5＞2＞4＞1

4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为　　　　　　 (　　 )

　　 A．两种分子的中心原子子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

　　 B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

　　 C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

　　 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

3．有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₃的晶体结构为　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

2．下列各原了或离子的电子排布式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Si　　 1s²2s²2p² B．O^2－　 1s²2s²2p⁶

　　 C．Na⁺　 1s²2s²2p⁶ D．Al　 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

1．遇有下列情况，及时处理有误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清

　　 B．皮肤不慎沾有苯酚，立即用酒精擦洗

　　 C．金属钠着火，立刻用砂子覆灭

　　 D．晚间进入厨房，闻有很浓的煤气味，立即开灯检查

29．(17分) NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：

Na₂CO₃+nH₂O==Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO₃样品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积(标准状况)如下表。(溶于水的CO₂不计)

　 求：

　 (1)稀盐酸的物质的量浓度。

　 (2)样品中的成分及成分的物质的量。

27．(15分) 物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②-⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：

　 (1)写出下列物质的化学式：

B　　 　 ；C　　 　 ；D　　　 ；K　　　 ；G　　　　 ；J　　　　 。

　 (2)写出下列反应的离子方程式：

①H+E(溶液)→M　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

②用石墨电极电解F和石墨ng f

ffF 和和和G的混合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)通常状况下，若1gC气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

26．(14分) 甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：

　　 甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。

(1)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

(2)室温下含有戊的盐溶液，其pH　　　　 。

　A．>7　　 B．＝7　　 C．<7　　 D．以上都有可能

(3)丙是目前重要的能源

　①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是　　　　　　

　②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(4)甲、乙高温反应时，甲被破坏了1 mol共价键，则参加反应的乙为　　　　　 g。