19．常温下.将一定量CO2通入NaOH溶液中.二者恰好完全反应.得到只含一种溶质A的溶液A的溶液.且.向该溶液中加入BaCl2溶液.生成白色沉定B.B不可用作钡餐.若误用了B.可用5%的钠——青夏教育精英家教网—

19．(14分)(1)常温下，将一定量CO₂通入NaOH溶液中，二者恰好完全反应，得到只含一种溶质A的溶液A的溶液，且，向该溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉定B。B不可用作钡餐，若误用了B，可用5%的钠盐溶液C处理。请回答：

　　 ①用离子方程式表示A溶液的原因　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ②用离子方程式表示B不可用作钡餐的原因　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ③用离子方程式表示出误用B后可用C处理的原因　　　　　　　　　　　　　。

　　 (2)在2L的密闭容器中，把3molA和4molB混合，在一定温度下发生反应：

　　该反应2min后达到化学平衡，生成2molC，A的体积分数为w%。

　　回答下列问题：

　　 ①2min内A的化学反应速率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ②此条件下该反应的化学平衡常为　　　　　　　，B的转变率为　　　　　　　。

　　 ③若在相同条件下向该容器中充入amolA、bmolB、cmolC、dmolD，某时刻达到平衡，A的体积分数仍为w%，则a与c满足的关系为　　　　　　　　　　　　　。

18．(8分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，甲为中学化学常见物质。请回答：

　 (1)甲中所含化学键的类型为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)已知乙是A、B两元素形成的最简单的有机化合物，依据乙在氧气中完全燃烧的反应设计成燃料电池，若以氢氧化钾溶液做电解质溶液，写出该电、池的负极反应式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)由A、B、C三种元素组成的化合物B₂A₄C在一定条件下可以转化为B₂A₄C，写出实现该转化的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，B₂A₄C在一定条件下转化为B₂A₄C₂。B₂A₆C₂在一定条件下能发生反应，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(12分)苛研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：　 △　

　　他们设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

请回答：

　 (1)该实验中A部分的装置是　　　　　　　　　 (填写装置的序号)。

　 (2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)：

　 (3)写出在D装置中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。

　 (5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液做标准液滴定反应生成的碘，已知反应式为；，共用去Na₂S₂O₃溶液20.0 mL。则该漂白粉中的质量分数　　　　　　　　　。