21、(12分)设计证明CH₃COOH为弱酸的实验方案。(可不填满，若不够时可自行添加)

20、(12分)一定温度下，发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)△H<0

　(1)若在相同温度下，1mol N₂和3mol H₂ 分别在恒压密闭容器A中和恒容密闭容器B中反应，开始时A、B的体积相同。则　　 容器中先达到平衡；　　　 容器中的N₂的转化率高

(2)当A中已达到平衡时，再加入1摩Ar，则N₂的转化率　　 　；正反应速率会　　

(3)若B中反应达到平衡时，平衡混和物中N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a、b、c摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N₂、H₂、NH₃的加入量(mol)，使达到平衡后N₂、H₂、NH₃的物质的量也为a、b、c摩。则应满足的条件是：

　　 ①若x＝0，y＝0，则z＝ 　　　　　　　

　　 ②若x＝0.75，则y应为　　　　　　 mol、z应为　　　　　　　 mol。

　　 ③x、y、z应满足的一般条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(4分)有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器中有一个可自由移动的活塞，能使该容器内始终保持恒压，B容器为固定体积的容器。起始时向这两个容器内分别充入等量的体积比为2 ：1的SO₂和O₂的混合气体，并使A、B两容器的体积相等。在保持400℃的合成条件下，使如下反应：2SO₂+O₂2SO₃达到平衡。请回答：

(1)达到平衡所用的时间A容器比B容器　　　 ，两容器中SO₂的转化率A比B　 ___　 。

(2)达到(1)所述的平衡后，若向两容器内通入等量的原反应混合气，则重新达到平衡后，A容器中SO₃的百分含量 　　　　；B容器中SO₃的百分含量　　　　 (增大、减小、不变)。

18、下列溶液，不一定呈中性的是　

A．C(H⁺)=1×10^{- 7}mol·L^-1的溶液　　　 　　　B．pH=14-pOH的溶液

C．C(H⁺)=C(OH^-)=1×10^-6mol·L^-1的溶液 　　 D．pH= pOH的溶液

17、两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸(H₂S₂O₇)。已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A、　 4　　　 B、　 6　　　 C 、　 7　　　 D、　 8　　

16、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属IIIA族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是　　

A、镓是制造高温温度计的上佳材料　　　　　　 B、 镓能溶于强酸和强碱中

C、镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中

D、 近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质

15．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B²⁺和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是　

A．原子序数：A＞B＞C　　　　　　 B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A^2－＞C^－＞B²⁺　　　　 D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

14. 下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 室温下，CH₃COOH分子可能存在于pH＝8的碱性溶液中

B. 在0.1mol·L^-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)减少

C. 在c(H⁺)＝c(OH^-)的溶液中，AlO₂^-不可能大量存在

D. 由水电离出的c(OH^-)＝1×10^-12mol·L-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

13．臭氧分子的结构与SO₂(极性分子)相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm(ppm表示百万分之一)。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm-320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是

A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子　　

B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量

C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解

12、常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，则稀释后溶液中C(SO₄^2-)与C(H⁺)之比约为　

A、1:1　　　 　B、1:2　　　　　　 C、1:10　　　　　　 D、10:1