21．(11分)
A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；A与D可形成气态化合物DA和DA2；A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式为B4A3D2，其水溶液呈现弱酸性；B与D可组成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B2A分子中的电子数相等，Y分子中的电子数与最简式为BA的液态化合物的电子数相等。请回答：
(1)写出四种元素的符号：A ,B ,C ,D ；
(2)B4A3D2的化学式为： ，其水溶液显酸性的离子方程式为： ；
(3)已知液态X和B2A相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为： ；
(4)已知Na与X反应和Na与B2A相似，写出Na与X反应的化学方程式：
。
20．(13分)
为测定碳酸钠、氯化钠混合物中碳酸钠的质量分数，拟使用如下图实验装置，测定一定量样品和酸反应放出二氧化碳气体的质量。现提供以下药品：氢氧化钠溶液、澄清石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、无水氯化钙、碱石灰。实验步骤如下：
①称量药品，记录样品质量为m1g；
②检验整套装置的气密性，并在相关的仪器中装入相应的药品；
③……
④分别称量仪器E未装药品时和装入药品后(连用药品)的质量，记录所装药品质量为m2g，并把仪器接到K处；
⑤……，把分液漏斗上的玻璃塞打开，旋转活塞，使D中的液体缓慢滴下与B中的样品充分反应；
⑥打开弹簧夹a，通入空气；
⑦拆下仪器E，称量E中所装药品的质量，记录数据为m3g；
请回答下列问题：
(1)A、C、E仪器中装入的药品是：
A ，C ，E
(2)步骤③的操作是 。
(3)步骤⑤中打开分液漏斗上的玻璃塞，旋开活塞并滴入溶液之前，应进行的操作是 。
(4)步骤④中使用D中液体滴到什么时候(看到什么现象时)，并闭分液漏斗的活塞： 。
(5)步骤⑥通入空气的目的是 。
(6)该实验测得样品中碳酸钠的质量分数的计算公式是(列出算式，不需化简)
19．(10分)
现学生实验需要用480ml 0．1mol·L-1碳酸钠溶液。则应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) g(设5g以下使用游码)进行配Na2CO3溶液。
若称量时砝码与晶体位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为 g。配制碳酸钠溶液时需要用到的仪器有 。
下列操作会使溶液物质的量浓度偏低的是 。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出 D．加水时，水的量超过了刻度线
E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
18．(12分)
2003年10月17日晨6时许，载着航天英雄杨利伟的“神舟”五号飞船在内蒙古大草原成功着陆，我国首次载人航天飞行取得圆满成功。发射“神舟”飞船的长征2号火箭用了肼(N2H4)作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。
(1)写出肼与盐酸反应的离子方程式 。
(2)用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH3按物质的量之比1：2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式 。该反应中 是氧化产物。
(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式 。
(4)为使宇航员有良好的生存环境，宇宙飞船中装有盛Na2O2颗粒的供氧装置，如用KO2(超氧化钾)代替Na2O2，能达到同样的目的。写出KO2与CO2反应的方程式 。
若仅从飞船携带物品宜轻便考虑，这两种物质中哪种更好，请用计算结果加以说明： 。
17．(10分)
某溶液A中含有1molFeI2和2molFeBr2
(1)向溶液A中通入2 molCl2，此时被氧化的离子是 ，被氧化的离子的物质的量分别为 。
(2)向溶液A中通入3 molCl2，则被氧化的离子是 ，其对应的氧化产物的物质的量分别为 。
(3)若溶液A中含有a mol FeI2和b molFeBr2，通入Cl2的物质的量为C mol，当溶液中Br-部分被氧化时，C的范围 (用含a、b的代数式表示)
16．标况下，由NO2、N2和NH3三种气体组成的混合气体15L，通过稀HNO3后酸液质量增加了15．9g，气体体积缩小为3．80L，则混合气体中NO2、N2、NH3三种气体的体积分别是
A．6．72 L 、1．56L、6．72L B．4．62L、5．6L、3．78L
C．6L 、8L 、7L D．6．72L、6．72L、1．56L
第Ⅱ卷 (非选择题，共86分)
15．第三周期元素R，它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数是最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确判断是
A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应
B．R的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．R的单质在固态时均属于分子晶体
D．R的气态氢化物在常温下都能稳定存在
14．在硫酸工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是
A．从沸腾炉出来的炉气必须净化，因为炉气中SO2会与杂质发生反应
B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧
C．SO3用98．3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可提高SO2的转化率。
13．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是
A．定量检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH混合后，加盐酸酸化
B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
C．鉴定检测液中是否有Fe2+时，用硝酸酸化，再加KSCN溶液
D．鉴别溶液中是否有SO42-溶液可用盐酸酸化
12．在一定条件下，Cl2和NH4Cl可发生如下反应：xCl2+yNH4Cl=yNClx+(x+y)HCl,当消耗6．72L(标况)的氯气时，生成0．10molNClx则NClx中氮的化合价为
A．2 B．3 C．4 D．5
