12.pH=2的两种一元酸HA和HB分别与足量锌粉反应，所生成的H₂体积V(HA)>V(HB)。

　下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.酸的物质的量浓度c(HA)一定大于c(HB)

B.HB一定不是弱酸

C.若两种酸体积相同，则HB的酸性比HA酸性强

D.这两种酸的物质的量浓度一定相同而体积不同

11.在一定温度下，NO₂(g)转化为N₂O₄(g)是一个放热反应。在一个密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，下列说法中错误的是　　 　(　　 )

A.加压使体积变小，将使正、逆反应速率均增大，平衡时颜色加深

B.保持体积不变，加入少量NO₂(g)，将使逆反应速率减小

C.保持体积不变，升高温度，再达到平衡时混合物的颜色加深

D.保持体积不变，加入少量N₂O₄(g)，再达到平衡时NO₂(g)的体积分数变小

10．八角茴香含有一种抗H5N1型禽流感病毒的重要成分--莽草酸，其分子结构如图。下列关于莽草酸的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

A．莽草酸分子式为C₇H₁₀O₅　　 　

B．莽草酸能使溴水褪色

　C．莽草酸遇FeCl₃溶液不发生显色反应　　　　

D．1mol莽草酸可以与4molNaOH反应

9.通常条件下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是　　　　 　(　　 )

A.AgNO₃ 　 NaNO₃ 　 Na₂CO₃　　　　　　　 B.Na₂CO₃ 　　 NaHCO₃ K₂CO₃

C.MnO₂ FeO　　 CuO　　　　　　　　 D.(NH₄)₂SO₄　 Na₂SO₄ 　　　 NH₄C1

8.下列说法或表示方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(石墨)→C(金刚石)；△H= +1.91 kJ／mol，可知金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(1)；△H= -57.3 kJ/mol，若将含0.5 molH₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D.在101 kPa、25℃时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)；△H= +285.8 kJ/mol

7． 测得某无色透明溶液的pH=1，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是　　　　 (　　 )

　　 A．K⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-　　　　　　　　　 B．Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．Na⁺、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-　　　　　　 D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、MnO₄^-

6．相同质量的CO₂和N₂O相比较，不一定相同的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．分子数　　　 B．原子数　　　C．体积　　　D．电子数

25．如图，各物质有下转化关系：

请回答以下问题：

(1)若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是含氧化合物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是　　　　　　　　　　　　 。

(2)若B、C均为常见非金属单质，D、E都是酸酐，则A是　　　　　 ，D转化为E的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(1)某混合气体中可能含有N₂、O₂、Cl₂、HCl、NH₃、NO、NO₂中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是　　　　　　　　 ，一定不存的气体是　　　　　　　　　 ，可能存在的气体是　　　　　　　　　 。

(2)有下列物质：①溴化钾溶液　 ②碘水　 ③氯化亚铁溶液　 ④二氧化碳；其中既能和硝酸银溶液反应，又能和氯水反应的是　　　　　　　　　　

(3)用排水集气法的50ml的试管中收集20ml NO后，仍倒立于水槽中，然后向试管内缓缓通入O₂，试回答下列问题(气体体积在相同条件下测定)

　　 a、试管中全部充满水时，应通入O₂体积为　　　　　　　

　　 b、试管中的气体为原气体体积的1/2时，应通入O₂体积为　　　　　　　　

　　 c、试管中的气体体积不变时，应通入O₂体积为　　　　　　　　　

　　 d、试管中全部充满气体时，应通入O₂体积为　　　　　　　　　　　

　 24．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，

装有电解液a：X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源

相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始

时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

　　 ①电解池中X极上的电极反应式是　　　　　　　　　　 。

　　 ②检验Y电极上电极反应产物的方法是　　　　　　 　　。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则Y电极的材料是　　　　 ；X电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 。

22．称取吨铁粉11.20g，溶于过量的稀H₂SO₄中，加入5.05g KNO₃晶体，并在加热条件下使溶液里的Fe²⁺部分氧化；再冷至室温，移入锥形瓶中，用0.50mol/L20mL的KMnO₄溶液滴定达终点，已知有如下反应：

KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄　　　 Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

(1)配平并完成KMnO₄和FeSO₄反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)根据计算推断：a、酸性条件下，有　　　　　　 mol的Fe²⁺被KNO₃氧化

　　　　　　　　　 b、硝酸钾与FeSO₄反应的物质的量的比　　　　 　　　　

　　　　　　　　　 c、KNO₃与酸化的FeSO₄溶液反应时，其还原产物是