摘要： 537℃.1.01×105Pa时.往容器中充入2molSO2 1molO2.此时容器体积为200L.向容器中加入固体催化剂并保持恒温恒压.发生反应:2SO2+O2 2SO3.达到平衡时.平衡气体中SO3体积分数为0.91.试回答下列问题: (1)工业上生产硫酸采用常压的原因是: . (2)保持温度和压强不变.若向容器只充入2molSO3.则平衡时SO2的体积分数为 .容器的体积为 L. (3)温度不变.容器的体积保持200L不变.充入amolSO2 bmolO2,并加入固体催化剂.反应达平衡时.SO3的体积分数仍为0.91.体系的压强为1.01×105Pa.若a:b=2:1.则a= mol.
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在537℃时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2（g）、1molO2（g），此时容器的体积为200L，压强为1.01×105Pa。向容器中加入固体催化剂，并保持恒温恒压，发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），达到平衡时，SO3的体积分数为0.91。
（1）从理论上看，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大。但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是_____________。
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3，并加入固体催化剂，则平衡时SO2的体积分数是_______，平衡时混合气体的体积是__________。
（3）温度仍保持537℃，容器的体积保持200L不变。充入amolSO2和bmolO2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。若a∶b=2∶1，则a=________。 查看习题详情和答案>>
2SO3（g），达到平衡时，SO3的体积分数为0.91。（1）从理论上看，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大。但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是_____________。
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3，并加入固体催化剂，则平衡时SO2的体积分数是_______，平衡时混合气体的体积是__________。
（3）温度仍保持537℃，容器的体积保持200L不变。充入amolSO2和bmolO2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。若a∶b=2∶1，则a=________。 查看习题详情和答案>>
537℃、1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，此时容器的体积为200L，向容器中加入催化剂（固体，并忽略它的体积，下同）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91．
试求：（1）保持上述温度和压强不变，若向容器中充入2mol SO3，并加入固体催化剂，则平衡时，SO2的体积分数是
（2）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）．充入a mol SO2、b mol O2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，
SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa．若a：b=2：1，则a=
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试求：（1）保持上述温度和压强不变，若向容器中充入2mol SO3，并加入固体催化剂，则平衡时，SO2的体积分数是
6%
6%
，容器的体积为137.3
137.3
L．（2）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）．充入a mol SO2、b mol O2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，
SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa．若a：b=2：1，则a=
2.9mol
2.9mol
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