27、(12分)1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX+MgRMgX(Grignard试剂)。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C₁₀H₁₆O₄的具有六元环的物质J，该物质具有一定对称性。合成线路如下：

请按要求填空：

(1)3，4－二甲基－3－己醇是：　　 (填代号)，E的结构简式是　　　　　　　　 ；

(2)C→E的反应类型是　　　　　　 ，F→G的反应类型是　　　　　　　　　 ；

(3)写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示)：

A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　 　　I→J　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26. (11分)从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

(1)写出A的分子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)1molB与溴水充分反应，需消耗　　　　　　 mol单质溴。

(3)写出C满足下列条件的同分异构体3种：①含苯环且其环上有两个取代基

②遇FeCl₃溶液发生显色反应。

　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　 　；　　　　　　　　　　　 。

(4)已知： 　　　　　　　　　　　　　　　　　写出C在强氧化剂条件下生成

的有机化合物的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25、(12分)接触法制硫酸的核心反应是

2SO₂(g)　 + O₂(g) 2SO₃(g) ，其△H＜0。

(1)该反应的平衡常数表达式为_______________________，升高温度，K值将_______(“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)该反应在接触室进行，从提高能源利用率考虑，接触室内装有_______________(填设备名称)。

(3)生产中用过量的空气能使SO₂的转化率____(填“增大”、“减小”、“不变”)，该反应为何在常压下进行______，选择400℃的主要原因是___________。

(4)右图是反应过程中，体系内

各物质浓度的变化情况。t_2-t₃

时曲线发生变化的原因是

________________，t₂时二

氧化硫的转化率是________

_______；若在t₄时将氧气的

浓度增大0.1mol/L，请按要

求在右图画出变化情况。

24．(10分)已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种短周期元素组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题：

⑴ B的电子式为　　　　　　　　　 ，I原子的结构示意图______________。

⑵ 有上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B 等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出反应式。

非金属元素之间的置换反应____________________________________________；

金属单质置换非金属的置换反应________________________________________；

⑶ 写出W和水反应的化学方程式_________________________________________。

23．(10分)科学家从化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中检出组成N₄H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N₄H⁴⁺₄，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。请回答下列问题：

⑴　 N₄和N₂的关系正确的是___________(填序号)；

A．同种单质 　　 B．同位素　　　 C．同分异构体　 D．同素异形体

⑵　 N₄H₄(SO₄)₂______ (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；

⑶　 已知白磷、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为(→　 ，表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P₄)的结构式为 ，请画出N₄H₄⁴⁺的结构式　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷　 已知液氨中存在着平衡2NH₃NH₄⁺+NH₂^-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：__________________________________________。

22. (10分)为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔和溴发生了加成反应；

乙同学发现甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测甲在制得的气体中还含有少量的还原性杂质气体，由此乙同学提出必先将其除去，再与溴水反应。请回答下列问题：

(1)写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)甲同学设计的实验　　　　 (填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是　　　　　　 (多选扣分)

A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B.使溴水褪色的反应就是加成反应

C.使溴水褪色的物质，未必是乙炔　　 D.使溴水褪色的物质，就是乙炔

(3)乙同学推测乙炔气体中必定含有一种杂质气体是(填化学式)　　　　 ，它与溴反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。验证乙炔气体的过程中必须全部除去。

(4)如果选用下列编号为A、B、C、D的四种装置(有的可重复使用)来实现乙同学的实验方案。

请你写出所选择装置编号(填在方框中)及装置中的化学药品名称(填在括号内)

21.(8分)某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如右图。某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确(包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)的选项

　 　　(多选倒扣分)。

除上述五种可能之外，写出你认为还有可能物质的化学式(1种)：　　　　 。

20. (10分)实验室配制500mL0.1molLNa₂CO₃溶液，回答下列问题：

(1)应用托盘天平准确称取十水碳酸钠晶体　　　　 g。

(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是　　　 g(1g以下用游码)。

(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号是：　　

　　　　　　　　　　　 (同一标号有的可用多次)。

　　 A.调整零点 　B.将游码移到刻度尺的零刻度处 　C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中和称量　 D.称量空的小烧杯　 E.将砝码放回砝码盒内　 F.记录称量结果

(4)配制碳酸钠溶液时需要的主要仪器有(选填序号，多选倒扣分)　　　　 。

A.500mL容量瓶　 B.烧杯　 C.玻璃棒　 D.分液漏斗 E.250mL容量瓶 F.移液管

(5)在下列实验操作中，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？

① 洗涤容量瓶后容量瓶中还残存有少量蒸馏水　　　　　　　 ；②加水时不小心水越过刻度线　　　　 ；③定容后摇匀液面低于刻度线　　　　　 ；④定容时俯视刻度线　　　　 。

19、ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O下列说法正确的是

A．KClO₃在反应中得到电子　 B．ClO₂是氧化产物

C．H₂C₂O₄在反应中被还原　　 D．1 molKClO₃参加反应有2mol电子转移

第Ⅱ卷(非选择题，共83分)

18、关于化学平衡常数的叙述正确的是

　A．温度一定时，一个化学反应的平衡常数是一个常数

　B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

　C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

　D．浓度商Qc<Kc，_正 <_逆