24．(11分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是.

Mg(OH)₂(固) 　Mg₂⁺+2OH^-……①

NH₄⁺+H₂O 　NH₃·H₂O+H⁺……②

H⁺+OH^- 　H₂O……③

由于NH₄⁺水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是.

Mg(OH)₂(固) 　Mg₂⁺+2OH^-……①

NH₄⁺+OH^- 　NH₃·H₂O……②

由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg(OH)₂电离出的OH^-结合，生成了弱的电解质NH₃·H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

　 (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________(填写编号)。

A．NH₄NO₃ 　　B．CH₃COONH₄　　 C．Na₂CO₃　　 D．NH₃·H₂O

　 (2)请你说明丙同学作出该选择的理由____________________________________

________________________________________________________________。

　 (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________(填“甲”或“乙”)；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊溶解的离子方程式__________________________________。

23．(12分)测定海水中溶解氧的步骤如下：(1)水样的固定。取amL海水样迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，并振荡摇匀，使之充分反应。(2)酸化。开塞后迅速加适量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反复振荡至沉淀完全溶解。(3)滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液刚好褪色。有关的离子反应如下：

　 2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO(OH)₂(该反应极快)

MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O

　 I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

请回答下列问题：

　 (1)在进行(1)、(2)操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果

　　　 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)原因是　　　　　　　　　　　 _ ________________________________________________________________。

　 (2)滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na₂S₂O₃标准溶液，会使测定结果

　　　 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)原因是　　　　　　　　　　　 ________________________________________________________________。

　 (3)滴定前，未排除滴定管中的气泡。在滴定过程中气泡的排除，会使测定结果　　　　　　　　　　 ______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)原因是　　　　　　　　　　　

_____________________________________________________________。

　 (4)滴定时消耗VmLNa₂S₂O₃标准溶液，则水中溶解O₂(g/L)的量的计算式为

　　　　 　　　　　____________。

22．(1)(6分) 已知硫酸钡和碳酸钡的Ksp分别为1.1×10^－10 mol²·L^－2和5.5×10^-9 mol²·L^－2，用平衡移动理论解释透视用“钡餐”选硫酸钡而不选碳酸钡的理由。

　 (2)(6分)向50mL0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，生成沉淀。如果溶液中c(Ag⁺)、c(Cl^－)乘积一个常数：

即Ksp=1.0×10^－10(mol/L)²，试求：

　　　　 ①沉淀生成后溶液中c(Ag⁺)为　　　　 ；②沉淀生成后溶液的PH是　　　　　　 。

21．(8分)有一学生在实验室测某溶液PH。实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

　 (1)该学生的操作是　　　　 (填“正确的”或“错误的”)理由是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　

　 (2)分析该操作是否一定有误差？答　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若按此法分别测定c(H⁺)相等的盐酸和醋酸溶液的PH，误差较大的是　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/LKHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是　 　　　 (　　 )

　 A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄^2－)

　 B．c(HC₂O₄^－)+ c(C₂O₄^2－)=0.1mol/L

　 C．c(C₂O₄^2－)> c(H₂C₂O₄)

　 D．c(K⁺)= c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)

19．向含有Mg²⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Al³⁺的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中不减少的阳离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．NH₄⁺　　　 　　　 B．Mg²⁺　　　 　　 C．Fe²⁺　　　 　　　 D． Al³⁺

18．下列能说明醋酸是弱酸的事实使　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．醋酸不易腐蚀衣服。　　　　　　

B．0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液的PH约为9。

C．进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H₂SO₄溶液比等体积等物质的量浓度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多。

D．0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液PH约为2.9。

17．下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Na₂CO₃溶液呈中性　　　　　　　　 B．K₂SO₄溶液碱性　　

C．1.0×10^－3mol·L^－1的 NaOH溶液pOH=3 D．0.1 mol·L^－1的醋酸溶液pH=1

16．下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在任何条件下，纯水都呈中性。　 　

B． 在任何条件下，纯水的pH=7。

C．在95℃时，纯水的pH＜7。　　 　　

D．在95℃时，纯水中c(H⁺)小于10^-7 mol·L^－

15．一定量的盐酸跟足量的镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H₂的总量，可向盐酸中加入适量的　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NaOH(固)　　 B．NaCl溶液 　　 C．Na₂CO₃固体　　　 D．Zn粉