21．(8分)工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为ρ kg／L。将产生的H₂、Cl₂在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸b kg，已知H₂、C1₂的利用率均为c%。计算：

(1)残液中氯化钠的质量分数(用含a、b、c的代数式表示)。

(2)残液中氢氧化钠的物质的量浓度(用含a、b、c、ρ的代数式表示)。

20．(8分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

　　 其中A元素有一种原子，核内无中子；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；C是地壳中含量最多的元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。试回答下列问题：

(1)E在周期表中的位置　　　　　　　　　　　　 。

(2)向甲的水溶液中加入MnO₂，反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么方法制得乙？(用化学方程式表示)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)向30mL1mol/LKI溶液中依次注入下列试剂：①1mL5mol/L盐酸　 ②0.5mol/L30%甲溶液　 ③1mL丁。经充分振荡后，静置，可得一紫色溶液。这种紫色溶液是　　　　　　 。

19．(8分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　②

　　　　　　　 水　　　　 金属B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 金属C

　　　　　　　 ①　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑥　　　　　　　　　　　 ⑤

请根据以上信息，回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：乙　　　　　　　 、H　　　　　　　 。

(2)写出下列反应化学方程式：

反应⑤　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．(8分)(1)氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素很相似，化学上称为“拟卤素”。它们阴离子的还原性强弱为：Cl^－＜Br^－＜CN^－＜SCN^－＜I^－。试写出：

①(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反应的离子方程式为　　 _　　　　 。

(2)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX^/ 型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和XX^/型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，试推测ICl的沸点所处的最小范围　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(8分)下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)上述元素所形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是　 _____(填化学式)，形成的氧化物是原子晶体的元素是　　　　　 _____(填元素符号)。

(2)dh₄比gh₄稳定，其原因是_________　　　　　　　　　 ___________________。

(3)将i投入c的最高价氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为：

__________________________________　　　　　　　　　　 ___________________。

(4)在发射“神舟”六号载人飞船的火箭推进器中，盛有分别由ae和af元素组成的两种液态化合物，它们的分子皆为18电子微粒，当它们混合反应时即产生e的单质和a₂f。该反应的化学方程式为_________　　　　　　　　　　 ___________________。

16．(10分)做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，某研究小组在实验室模拟制取漂粉精(主要成分为Ca(ClO)₂)，通过查阅资料知，“制备漂粉精为放热反应，70℃时，卤素和碱液还能发生反应：3X₂+6OH^-5X^-+XO₃^-+3H₂O”。请根据所提供的实验装置，回答下列问题。

(1)甲装置的U型管内发生反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)乙装置中发生反应的离子反应方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)甲装置水槽中冷水的作用为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)该研究小组将上述装置按乙、戊、甲、丙的顺序连接进行实验，请说明不用丁装置的理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)该研究小组用100 mL 12 mol/L盐酸与8.7 g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，则理论上最多可制得Ca(ClO)₂ 　　　　　　　克。

15．(8分)某学生向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一　　 次)：A．KI溶液、B．淀粉溶液、C．NaOH溶液、D．稀H₂SO₄、E．氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：

(1)加入以上药品的顺序是(写序号)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)①→②反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)③→④反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．向100mL的FeBr₂溶液中，通入标准状况下Cl₂2.24L，溶液中的Fe²⁺恰好全部被氧化(已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-)，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是(不考虑溶液体积的变化)(　　　 )

A．0.75 mol•L^-1　　　 B．1.5 mol•L^{-1　　 C}．2 mol•L^-1　　　　 D．3 mol•L^-1

第Ⅱ卷(非选择题　 共58分)

13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　 )tx

A．四种元素中，原子半径最大的是W

B．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

C．单质的氧化性：W > Z

D．气态氢化物的熔点和沸点：Z>W

12．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是　　　　　　　 (　　 )

A．C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H= -393．5 kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－802.3kJ/mol

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=－571.6kJ/mol

D．CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)；△H=－283kJ/mol