20．(6分).在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积0.1mol/L的稀硫酸和0.2mol/L的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，运用你所学过的知识分析产生这一现象的原因可能是什么，并设计实验来证明你的推论是正确的。

19．(12分)实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：

如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“+”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题：

　 (1)开始阶段，原电池的正极是_______(填“Mg”或“Al”)片；铝片表面产生的气泡是__________；负极发生的反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)随后阶段，铝片发生的电极反应式是______________________________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因之一是：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-(极少)，试判断此电极发生的主要反应是：_________________________________________________________；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是　　　　　　　　　　 。

18.(10分).下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：

(1)以上10种元素形成的单质中，与水反应最剧烈的金属是　　　 　(填写编号)。

(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为　　 　　　、　　　 。

(3)某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素是　　　　 ；化合物Na₂R₂的电子式为_____________________。

(4)元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示)，原子分布如图所示，该物质的化学式为　　　　　 。

17．(8分) 原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I(原子序数按递增顺序连续排列)。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：

⑴元素D在元素周期中的位置　　　　　　　　　　 。

⑵B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为　　　　　 　　　；X的熔点　　　　 金刚石(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑶写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子式　　 　　　　　　　　　　。

16．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表：

下列叙述正确的是

A．T的原子叙述最小

B．相同条件下，L、M的单质分别与稀盐酸反应速率：M>L

C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体

D．M的最高价氧化物可用作耐火材料

15．500℃、20Mpa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至

20min钟时可能是使用了催化剂

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟　　　　　　　　　　　　　　　　　　 时，分离出0.1mol的氨气

D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后

NH₃的体积分数比原平衡小

14、在一定条件下化学反应：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；△H=－197kJ·mol^－1。现有容器固定且相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和该反应放出的热量(Q)如下表所列：

根据以上数据，下列叙述不正确的是

A、 Q₁<197　　　　 B、Q₂ = Q₃ 　　　　C、Q₁ = 2Q₂ 　　　　D、Q₁ >2Q₂

13．右图表示反应N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g);△H<0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图，则氨的百分含量最低的一段时间是.　

A.　　 　t_o-t₁　　　　　　 B.　 t₂-t₃

C.　 t₃-t₄　　　　　　 D. 　t₅-t₆

12．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O，

则下列说法正确的是

A．放电时：电流方向由B到A

B．放电时：正极反应是Pb-2e^-+SO₄^2-PbSO₄

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时：阳极反应是PbSO₄-2e^-+2H₂OPbO₂+SO₄^2-+4H⁺

11．下列叙述不正确的是

　 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高

B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体

C．SnH₄ 、GeH₄、SiH₄、CH₄四种物质的熔点依次降低

D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键