3．下列叙述中正确的是　　　　 　　　　　 (　　 )

A．CO₂分子内含有极性键，所以CO₂分子是极性分子

B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键

D．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原

2．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)　　　　 (　　 )

　 　 A．空气(混合物)、C₂H₅OH(醇)、H₂SO₄(离子化合物)、CO₂(非电解质)

　　 B．液氨(氢化物)、NH₄Cl(铵盐)、HNO₃(氧化性酸)、NaOH(强电解质)

　　 C．HCl(共价化合物)、CH₃COOH(羧酸)、Na₂O₂(碱性氧化物)、CH₃I(卤代烃)

　　 D．NO₂(酸性氧化物)、CH₃CHO(有机物)、CO(有机物)、CH₃COOCH₃(酯)

1．下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。

B．“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。

C． 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关

D． “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

25．(10分)工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为ρ kg／L。将产生的H₂、Cl₂在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸b kg，已知H₂、C1₂的利用率均为c%。计算：

(1)残液中氯化钠的质量分数(用含a、b、c的代数式表示)。

(2)残液中氢氧化钠的物质的量浓度(用含a、b、c、ρ的代数式表示)。

24．(8分) 0.02molKMnO₄固体，加热一段时间后，收集到amol甲气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，又收集到bmol乙气体，设此时Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中。回答下列问题：

(1)甲气体是　　　　　　　 (写化学式)，a的最大值为　　　　　 mol。

(2)a+b的最小值为　　　　　 mol 。　

23．(10分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

　　 其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。试回答下列问题：

(1)E在周期表中的位置　　　　　　 　　　　　　。

(2)向甲的水溶液中加入MnO₂，反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么方法制得乙？(用化学方程式表示)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是　　　　　　　　　　　 。

(5)向30mL1mol/LKI溶液中依次注入下列试剂：①1mL5mol/L盐酸　 ②0.5mol/L30%甲溶液　 ③1mL丁。经充分振荡后，静置，可得一紫色溶液。这种紫色溶液是　　　　　　 。

22．(8分)如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：

　(1)若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质。X、Y、Z中只有一种是离子

晶体，试推断：

①含有丙元素的化合物是　　　　　 (填X、Y、Z)

② 工业上有些气体中也含有一定量的Z成分，试列　

举工业上含Z成分的气体　　　　　 。

③ X与甲反应的化学方程式　　　　　　　　　 。

(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状况下

是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断甲、乙、丙三种物质的化学式　　　　　 、　　　　　 、　　　　　　 。

21．(10分)某化学研究性学习小组在研究 KClO₃制取氧气实验时查得如下资料：

资料一：KClO₃单独加热到363℃时熔融，在380℃时发生两个反应：

① 4KClO₃3KClO₄+KCl；② 2KClO₃2KCl+3O₂↑； 加热至400℃以上时KClO₄ 又发生分解，放出大量的O₂。

资料二：若用MnO₂ 作催化剂，则KClO₃ 在200℃时就能迅速分解，但制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略带紫红色，认为反应过程如下：

③ 2KClO₃+2MnO₂2KMnO₄+Cl₂↑+O₂↑；④ 2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

⑤ Cl₂+K₂MnO₄2KCl+MnO₂+O₂↑；

资料三：部分物质的物理性质

请回答下列问题：

(1)在KClO₃与KClO₄中，热稳定性较好的是 　　　　　　　　　　。

(2)单独加热KClO₃制取氧气，假设资料一中只发生反应①，则证明有KClO₄ 生成的实验方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若用MnO₂作催化剂制取氧气时，反应③中氧化产物是　　　　　　　　　 (填化学式)，按该反应过程，若制取1.5mol O₂，总共有　　　　　 　　　　mol电子发生转移。

(4)若用MnO₂作催化剂加热KClO₃时，两者质量比以MnO₂占1/3为最好。若用占1/10的MnO₂和KClO₃共热时，开始放出氧气较慢，继续加热至一定温度时，放出氧气的速率会很快，其主要原因可能是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

20．(10分)(1)氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素很相似，化学上称为“拟卤素”。它们阴离子的还原性强弱为：Cl^－＜Br^－＜CN^－＜SCN^－＜I^－。试写出：

①(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反应的离子方程式为　　 _　　　　 。

③硫氰酸(化学式为HSCN)有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一条直线上，H、S、C、N的化合价分别为+1、-2、+4、-3。则硫氰酸的可能的结构式为______________________或___________________。

(2)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX^/ 型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和XX^/型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，试推测ICl的沸点所处的最小范围　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)化合物BrF_x与水按物质的量之比3:5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则x＝　 　　　　　　　　。

19．(8分)下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是　　 _____(填元素符号)，形成的氧化物是原子晶体的元素是　　　　　 _____(填元素符号)。

(2)dh₄比gh₄稳定，其原因是_________　　　　　　　　　 ___________________。

(3)将少量的c投入i和 h所形成化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为：

__________________________________　　　　　　　　　　 ______。

(4)在发射“神舟”六号载人飞船的火箭推进器中，盛有分别由ae和af元素组成的两种液态化合物，它们的分子皆为18电子微粒，当它们混合反应时即产生e的单质和a₂f。该反应的化学方程式为_________　　　　　　　　　　 ___________________。