4．下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是

　　 A．预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸收

　　 B．黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎，其目的是提高原料的利用率　　

　　 C．SO₂跟O₂是在催化剂(如V₂O₅等)表面上接触时发生反应的

D．用98．3%的硫酸吸收SO₃，而不用H₂O或稀硫酸吸收SO_3.

3．下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿，⑤过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是

　　 A．②③⑤　　 B．仅②③　　 C．仅①　　 D．①③④

2． 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

　　 A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

　　 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　

　　 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

1. 据报道，N₅是破坏力极强的炸药之一，¹⁸O₂是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是

A. ¹⁸O₂中含18个中子　　　　　　　　　　　 B. 原子半径：N＜¹⁸O 　　　　

C. N₅和N₂互为同位素　　　　　　　　　　 D. 2N₅ ＝ 5N₂是化学变化

27.计算题(13分)

有四种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁四位同学各取一种样品，进行下列实验，求合金中镁的质量分数。

(1)甲同学取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤，再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体m1g则合金中镁的质量分数是　　　　　 。

(2)乙同学取样品②m2g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体m2g，则合金中镁的质量分数是　　 。　

(3)丙取样品m3g与足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，在标准状况下得到气体VL，则m3的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)丁取不同质量的样品④分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定)如下表所示：

分析上表数据后填空：

①a中的盐酸　　　　　　 c中的盐酸　　　　 (填“过量”还是“不足量” )

②盐酸的物质的量浓度为　　 合金中的镁与铝的物质的量比为　　　 镁的质量分数为　　　　　 。

③在c组实验之后，还需向容器中加入1.00mol/L 的氢氧化钠溶液　　　　 才能使合金中的铝恰好完全溶解？

26．(8分)已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种短周期元素组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题：

⑴ B的电子式为　　　　　　　　　 ，I原子的结构示意图______________。

⑵据上述转化关系图C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B 等反应按要求写出下列反应方程式。

非金属元素之间的置换反应_______________________________________；

金属单质制备非金属单质的反应___________________________________；

⑶ 写出W和水反应的化学方程式__________________________________。

25．(6分)pH＝1的溶液x中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：

(1)根据有白色沉淀甲生成，可判断x溶液中有阳离子　 　　，阴离子　　　 。

(2)综合分析有红褐色沉淀乙生成，　　　 (填“能”或“不能”)确定x溶液中的一种金属阳离子，理由是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 根据有白色沉淀丙生成，可判断x溶液中可能有阳离子　 　　　　　　。

24.(12分)已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：

(1)写出下列元素的元素符号　　　　　 Y　　　　　 Z　　　

(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(请注明反应条件)　　　　　　　　　　　 。E分子的空间构型为　　　　　　　 。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的　　　　 ，以减少对大气的污染。

(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)将9g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入lL lmol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　 。

23．(13分)晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl　　SiHCl3+H2

③SiHCl3与过量H2在1000-1100 ℃反应制得纯硅

已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　 　　。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl­4(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为：　　　　 。

(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是　　　　　　，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：　　　　　　　　　　　　　　。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是　　　　　　　，装置D不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　　　　　，装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　　　　　。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是　　　

a．碘水　　 b．氯水　 　 c．NaOH溶液　　 d．KSCN溶液　 e．Na2SO3溶液

三推断题(共三小题26分)

22．(5分)铝及其化合物在生活中有着广泛应用。在我国南方某些地区，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理水中的悬浮杂质。其原理为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。明矾处理后的水中含有较多的阴离子为　　 ；写出用化学方法验证水中含有这种阴离子的操作和现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。