3．NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为NaH+H₂O==NaOH+H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是(　　 )

A．跟水反应时，水作氧化剂　　　　 B．NaH中H^-半径比Li⁺半径小

C．跟液氨反应时，有NaNH₂生成　　 D．跟乙醇反应时，NaH被氧化

2．常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化还原反应的是(　　 )

A．Na₂S溶液　　　 B．K₂SO₄溶液　　　 C．NH₄I溶液　　　 D．NaOH溶液

1．2004年12月26日因印度洋地震而引发的海啸导致了21世纪世界范围内的最大自然灾难，对此次海啸的研究科学家们尚无定论，以下现象不是由于人类日常生活和生产对生态环境破坏而产生的是(　　 )

A．赤潮　　　　 B．沙尘暴　　　　 C．臭氧空洞　　　　 D．钱塘江大潮

25．(10分)工业上为了处理含有Cr₂O₇^2－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，控制一定条件，仅使Fe³⁺、Cr³⁺转化为沉淀，使废水中的铬含量达排放标准。现有1 L含有Cr₂O₇^2－的酸性工业废水，用上述方法处理后，在阴极上得到0.896 L(标准状况)气体，生成4.24 g 沉淀。

(1) Cr₂O₇^2－在酸性条件下与Fe²⁺ 发生氧化还原反应，生成Cr³⁺和Fe³⁺ 。写出该氧化还原反应的离子方程式　 ▲　 。

(2)通过计算，确定处理后的废水中是否存在Cr₂O₇^2-。

(3)原工业废水中铬的含量是多少(g/L)？

24．(8分)合成氨的原料气N₂和H₂通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。造气的主要反应为：①2C+O₂==2CO；②C+H₂O(g)==CO+H₂ 。

(1) 1200 g 焦炭按①、②式完全反应时，生成标准状况下气体的体积V的范围

　 ▲　 m³。

(2) 现将焦炭、H₂O(g)和空气混合完全反应，使生成的混合气体中[n(CO)+n(H₂)]/ n(N₂) =3，则混合气体中空气和H₂O(g)的体积比为　 ▲　 (设空气中N₂和O₂的体积比为4∶1)。

(3) 为满足合成氨原料气的要求，使[n(CO)+n(H₂)]/ n(N₂) =3，且n(N₂)/n(H₂)=1，工业上采用焦炭与富氧空气和H₂O(g)同时反应，则该富氧空气中O₂的体积分数为多少？(假设某富氧空气仍只含O₂和N₂)

23．(10分)如右下图所示两个等体积的容器，A为恒压容器，B为恒容容器。在相同温度下，分别将1 mol N₂ 和3 mol H₂ 混合气体充入A、B容器中，发生如下反应：

N₂(g)+3 H₂ (g)　　　 2NH₃ (g)； △H=-92.4 kJ/mol 。

保持温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态。平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为P。

试回答下列问题：

(1) 平衡时A容器中NH₃ 的体积分数是　 ▲　 。若要使B容器中NH₃ 的体积分数与 A容器中相同，可采取的措施是　 ▲　 。

(2) 若保持温度不变，向B容器中补加c mol NH₃ ，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等，则c=　 ▲　 。

(3)若保持温度不变，开始时向容器A中加入a mol N₂ 、b mol H₂和c mol NH₃ ，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，则起始时，c的取值范围是　 ▲　 。

(4)若保持温度不变，开始时向容器B中加入a mol N₂ 、b mol H₂ 和 1 mol NH₃ ，平衡时，测得放出的热量为23.1 kJ，NH₃ 的体积分数与A容器平衡状态P相同，则a + b 的值是　 ▲　 。

22．(8分) 发射航天飞机的火箭常用氮的氢化物肼(N₂H₄)作燃料。试回答下列有关问题：

　 ⑴在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

　 N₂H₄ + H₃O⁺ 　　N₂H₅⁺ + H₂O　　　 N₂H₄ + H₂O 　　　N₂H₅⁺　 + OH^-

　 N₂H₅⁺ + H₂O 　　N₂H₆²⁺　 + OH^-　　 N₂H₅⁺ + H₂O 　　N₂H₄ + H₃O⁺

　 据此你可得出的结论是　 ▲　 (填字母)。

A．肼水解显酸性　 　　　　　　　　　　 B．肼在水中电离出H⁺

C．肼是二元弱碱 　　　 　　　　　　　　D．肼是二元弱酸　

　 ⑵ 液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为　 ▲　 。

　 ⑶ 25℃时，0.2 mol·L^－1 氨水与0.2 mol·L^－1HCl 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=a(a<7)。则混合溶液中由水电离出的c(H⁺)　 ▲　 (填“大于”、“等于”或“小于”) 0.2 mol·L^－1HCl 溶液中电离出的c(H⁺)；混合溶液中，c(H⁺)－c(NH₃·H₂O)=　 ▲　 (用含有a的关系式表示)。

21．(12分) 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。铝是国民经济发展的重要材料，目前我国铝消费超过430万吨，在众多的金属中仅次于钢铁。

经查阅，铝及其氧化物的有关实验数据如下：

(1) 铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.51%，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍。但人类发现和利用铝比较迟，你认为其主要原因是　 ▲　 。

(2) 用坩埚夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。铝箔“卷缩不脱落”是因为　 ▲　 。

(3)将铝片插入硝酸汞溶液中，铝片表面灰暗，用湿布擦试后，铝片上附着了液态银白色的物质。将该铝片静置一段时间，铝片表面长出白色须状物，手持铝片时，白色须状物脱落，铝片发烫。经实验白色须状物能溶于稀盐酸且无气体放出。试写出直接导致铝片发烫的热化学反应方程式　 ▲　 。

(4) 剪取大小、表面积相近的镁条和铝片，用砂纸打磨其表面，使镁条与铝片与电流计相连接后迅速插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中(如图)。预期的实验现象是：铝片溶解，镁片上有大量气泡放出。然而实验事实是：开始，铝片表面有许多气泡，随后，铝片表面气泡减少，镁条表面只有少量气泡产生，电流计显示电流方向与开始时相反。请写出后一过程镁片上的电极反应式　 ▲　 。

(5) 能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想。对此，你的观点是　 ▲　 (填“A”或“B”)，其理由是　 ▲　 。

A．可行　　　　 B．不可行　

20．(10分) X通常存在于钢铁中，它是由两种常见元素组成的混合物。A、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质。反应①为氯碱工业的主要反应，反应③是制备理想绿色水处理剂Na₂FeO₄(高铁酸钠)的一种方法(图中部分生成物没有列出)。

请依据上述物质之间关系回答下列问题：

⑴X中非金属元素的原子结构简图为　 ▲　 。

⑵写出反应②的化学方程式　 ▲　 ；

反应③的离子方程式　 ▲　 。

⑶若X是由组成元素相同的甲和乙的混合物，甲、乙均是由两种元素原子以最简整数比构成的化合物，其相对分子质量分别为124、180。现测得X中组成元素的质量之比为3∶35，则乙在X中的物质的量分数为　 ▲　 。

19．(8分) 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。

已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在课本元素周期表中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)元素C在元素周期表中的位置是　 ▲　 周期　 ▲　 族。

(2)A和D的氢化物中，沸点较低的是　 ▲　 (填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是　 　▲　 (填离子符号)。

(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的电子式为　 ▲　 。