5．下列叙述正确的是

A．NH₃是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO₂是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

4．下列关于晶体的说法一定正确的是

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻

C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

3．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，判定这三种化合物的熔点高低顺序是

　 化学式：　　　 ① NaF　　 　② NaI　　 　③ MgO

　 离子电荷数：　　　 1　　　　　 1　　　　　 2

　 键长(10^-10m)：　 2.31　　　 3.18　　　　 2.10

　　 A．①＞②＞③　　　　 B．③＞①＞②　　　 C．②＞①＞③　　　 D．③＞②＞①

2．下列物质有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是

A．HI、HBr、HCl、HF　　　　 　　　　B．石英、食盐、干冰、钾

C．重油、柴油、煤油、汽油　　　　　 D． KI、I₂、Hg、O₂

1．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于

A．分子晶体　　　　 B．原子晶体　　　 C．离子晶体　　　 D．何种晶体无法判断

31.(6分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)，已知：

(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。

(b)反应①②是化工生产中的重要反应。

(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。

(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

⑴反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵H的化学式　　　　　　　　　 。

⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式　 　　　　　　　　　　　。

⑷化合物J的化学式　　　　　　　　　　　　 。

30.(12分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

I.若甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

　　 a.甲+H₂O乙+丙　　 b.乙氧化物丁+H₂O

　①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是__________________。

　②若甲为某短周期金属元素的氯化物，且氧化物丁既能与强酸又能与强碱溶液反应，则该金属的原子结构示意图　 ____________________________________。　　

　③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　 。

II.若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：

　①甲的结构式为　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　②写出上述反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　③向NaOH溶液中通入气体甲，由于气体甲通入量不同，所得到的溶液中溶质的组成也不同，试推断其反应后的溶液中溶质有可能的组成，请分别列出　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4写出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

29. (9分)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是　　 ，证明Fe³⁺存在的现象是　　　　　 。

(2)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式：　　　　　　　　 。

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

(4)请写出上述实验中3的化学式：　　　

(5)配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入　　　　　　　　　　　　　

(6)要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时的最佳顺序为　　　　 。

1加入足量氯水2加入足量NaOH溶液3加入少量KSCN溶液

A、13　　 B、32　 C、31　　 D、123

(7)写出向25的混合液中通入6的离子方程式　　　　　　　　　 。

28. (9分)下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：

(1)上述　　　　　 元素(填字母代号)可以形成硬度最大的单质。

(2)“神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO₂，你认为该物质应该是由上表中的　　　 和　　 元素(填字母代号)组成的,写出该化合物与CO₂反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移情况　　　　　　　　　　　 。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的结构式是　　　　　　　 。

(3)表中元素g的氢化物热稳定性比元素e的氢化物的热稳定性　　　　　 (填“强”或“弱”)。

(4)将潮湿的由h元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是　　　　　　　　

①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和食盐水　

27. (3分) 现有下图所示装置，正放在桌面上，可分别实现下列实验目标，其中适用于从Y口进入的是(填字母)　　　　　　　

A．瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体

B．瓶内盛一定量液体试剂，用于除去气体的杂质

C．瓶内盛一定量水，用于制得可溶于水的气体的饱和溶液

D．瓶内盛满水，用于测量难溶性气体的体积

E．一般用于向上排气法收集某些气体

F．一般用于向下排气法收集某些气体