2．下列说法或表述正确的是

A．¹⁶O与¹⁸O互为同位素，H₂¹⁸º与D₂¹⁸O互为同素异形体，甲醇、乙二醇与丙三醇互为同系物

B．在SiO₂晶体中，一个Si原子和2个O原子形成两个共价键

C．1L0.5mol/L 稀硫酸与1L 1mol/L 氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：

　　　　 H₂SO­₄(aq) + 2NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(1) ；△H=－114.6 kJ/mol

D．碳酸钠水溶液显碱性的原因：CO₃^2- + 2 H₂OH₂CO₃ + 2OH^－

1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸反应　　　　　 B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

C．甲烷在氧气中燃烧　　　　 　D．灼热的碳与CO₂反应

24．(4分)向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)₂溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液

pH　　　 7(用＞、＜、=填空)，离子反应总方程式为　　　　　 　　　　　

向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)₂溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液pH　　　 7(用＞、＜、=填空)，离子反应总方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

23．(6分)在某体系内有反应物和生成物7种物质：S、H₂S、H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄、H₂O。已知水为生成物。

(1)该反应中氧化剂是　　　　　　　

(2)该反应的氧化产物是　　　　　　　　

(3)写出该反应化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

(4)若该反应电子转移0.05 mol，反应生成水的质量为　　　　　 g

22．(6分)钢是含碳量在0.03%~2%之间的铁合金。由钢铁制造的舰船外壳在海水中常发生电化学腐蚀，这是原电池原理。

(1)在此原电池中　　　　 是负极

(2)正极发生的反应是　　　　　　　　 反应(氧化、还原)

正极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)该原电池总反应化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(4)防钢铁腐蚀方法很多，请写出两种类型不同的方法：

　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(8分)右图中X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

(1)①电源上b为　　　 极。(用“正”、“负”、“阴”、“阳”填空)

②Z槽中e为　　　 极(同上)。

③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d　　 e(用“→”和“←”填空)。

(2)①写出c极上反应的电极反应式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

　　 ②写出Y槽中总反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ③写出Z槽中e极上反应的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)①电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为　　　　　 mol

　　 ②若Y槽中溶液体积为500mL(电解后可视为不变)，槽中电解反应的速率

v(OH^－)=　　　　　　　　　　　　　　　

19．(7分)有机物A的结构简式为：

(1)A的分子式为　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)A可能发生的化学反应是　　　　　　　　　　　　 (填序号)

a. 水解　　 b. 消去　　 c. 氧化　　 d. 加成　　 e. 取代

(3)A在稀硫酸作用下生成B，写出B的结构简式　　　　　　　　　　　　　　

(4)写出A与氢氧化钠水溶液反应生成C的化学方程式

^{(5)已知工业生产中EDC，写出E→D的化学反应方程式：}

^{20．(4分)在烷烃同系物中，有一类是由－CH3、－CH2－、}、^等碎片组成的，且数量众多。现在请你写出相对分子质量最小的、属于直链烷烃的结构简式，并用系统命名法给其中一个命名。

　　　　　　　　 ，　　　　　 ，　　　　　　　　　　　 。

18．(7分)制取肥皂的实验有以下步骤：

①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8 mL、乙醇8 mL、NaOH溶液4 mL

②在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠

③继续加热，直到把一滴混合物加到水中时在液体表面不再形成油滴为止

④将盛混合物的蒸发皿放在冷水中冷却。稍待片刻，向混合物中加20 mL热蒸馏水，再放在冷水浴中冷却。然后加入25 mL NaCl饱和溶液充分搅拌

⑤用纱布滤出固体物质，弃去滤液。把固体物质挤干、压成条状、晾干，即得肥皂。

根据实验，填空：

^{(1)若以代表植物油，该物质的相对分子质量是　　　　　 ；写出用}该物质制肥皂的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？

(3)在操作④中加入饱和NaCl溶液的作用是

(4)下列反应类型名称中可表示(1)中反应类型的有　　　　　　　　 (填序号)

A. 加成　　 B. 取代　　 C. 消去　　 D. 水解　

E. 氧化　　 F. 还原　　 G. 皂化　　 H. 酯化

17．(10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

(1)表中代表金属元素的字母有　　　　　　　　　　　　　　 (用字母表示)。

(2)表中字母元素的单质中，属于分子晶体的有　　　　　　　　　　　 (写分子式)。

(3)写出h与k元素组成的分子电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　 该分子属于　　　　　　 (极性、非极性)分子。

(4)试画出g元素原子结构示意图　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)将表内短周期字母元素挑出四种，另用W、X、Y、Z表示，其原子序数X＞W＞Z＞Y。X原子最外层电子数与最内层电子数相等。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍。W原子和Z原子可形成2：1和1：1两种化合物，Z原子最外层电子数是核外电子层数的3倍。

①X元素的单质能与Z、Y形成的稳定化合物反应，该化学反应方程式为

②W、X元素的最高价氧化物对应水化物碱性强弱为　　　 　＜　　　 (用化学式表示)

③这四种元素原子半径的大小为　　　 ＞　　　 ＞　　　 ＞　　　 (填元素符号)

15．下列离子方程式书写正确的是

A. 将石灰乳与碳酸钠溶液混合　 Ca²⁺ + CO₃^2－= CaCO₃↓

^{B. 用硫酸铁制取氢氧化铁胶体　 Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+}

C. 向苯酚钠溶液中通适量二氧化碳　 2C₆H₅O^－ + CO₂ + H₂O = 2C₆H₅OH + CO₃^2－

D. 将铜片放在氯化铁溶液中　 Cu + Fe³⁺ = Cu²⁺ + Fe²⁺

^{16．在密闭容器中的一定量混合气发生反应：xA(g) + yB(g) 　zC(g)。平衡时测得A}的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是

A. x + y＜z

B. 平衡向正反应方向移动

C. B的转化率升高

D. 正逆反应速率都减小，C的体积分数下降

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

本卷共8小题，共52分。