5. 食品中含有过量的　　　　　　　　　 (丙烯酰胺)可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应， ④是高分子化合物。其中正确的是

A.①②④　　　　　　 B.②③④　　　　　　　 C.①②③　 　　　　　D.①③④

4. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是

A. 和原子中均含有22个中子

B. 和在周期表中位置相同，都在第4纵行

C. 分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体

D. 与为同一核素

3．巴豆酸的结构简式为CH₃CH=CHCOOH ，现有

①水　 　　②溴的四氯化碳溶液 　　③丁醇 　　

④纯碱溶液 　　⑤酸性KMnO₄溶液。

在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是

A．只有②④⑤　　 　　B．只有②③⑤　

C．只有②③④⑤ 　　D．①②③④⑤　　 　　　　

2. N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.用稀氢氧化钠溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为N_A

B. 1mol/L Mg(NO₃)₂溶液中含有NO₃^-的数目为2N_A

C. 室温下，28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2N_A

D. 标准状况下11.2L臭氧中含有的氧原子数目为3N_A　

1．下列叙述不正确的是

A．金刚砂的成分是Al₂O₃，可用作砂纸、砂轮的磨料

B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO₂

C．含硅的钢具有良好的导磁性

D．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

24.　　 (10分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)　 A和D氢化物中，沸点较低的是　　　 (填“A”或“D”)；

(2)　 A和B的离子中，半径较小的是　　 (填离子符号)。

(3)　 元素C在元素周期表中的位置是　　　　 。

(4)　 A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是　　　　

已知晶胞1/8的体积为2.0×10^-23cm³，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。___________________________________________________________

23.　　 　(12分)在75℃左右，用HgSO₄做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO₄遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一种。现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题：

(1)实验开始时，仪器A中盛放电石，A中发生反应的化学反应方程式为

__________________________________________________________________________。

(2)B中应装____________，其作用是_____________________________________________。

(3)蒸馏烧瓶F中应先加入HgO，再从所给五种试剂中选取另外两种试剂直接加入烧瓶，请按加入的先后顺序写出另外两种试剂的名称____________　 _____________。

(4)装置图中，加热F的方法叫_______，所选用温度计G的量程表示正确的是______(填代号)。

A．0℃-50℃　　 B．0℃-100℃　　 C．0℃-200℃　 D．0℃-360℃

(5)检验乙醛已制出的操作及现象是_________________　　　　　　　　　 _____ ____。

22.　　 (8分)(12分)已知，有机玻璃可按下列路线合成：

试写出：

(1)A、E的结构简式分别为：　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

(2)B→C、E→F的反应类型分别为：　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

(3)写出下列转化的化学方程式：C→D　　　　　　　　　　　　　　 ；

G+F→H　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21.　　 (7分)某有机化合物A的分子式为C₈H₈O₂,且分子中含有苯环。

(1)若A可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂,且苯环上只有一个侧链，则A的结构简式为

_________________。

(2)写出A属于酯类且可以发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式。

____________________________________________________________________。

　 从上述同分异构体中任选一种，写出其发生银镜反应的化学方程式。

_____________________________________________________________________。

20.　　 (12分)下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，请回答下列问题

(1)　　　 写出装置①中发生反应的总化学方程式_____________________________________。

(2)　　　 装置②中铜片为_________极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为_________g。

(3)　　　 装置③中b极为________极，该极的电极反应方程式为_______________________。

(4)　　　 装置④为工业上电解食盐水制取NaOH的原理示意图，其中阳离子交换膜将电解槽隔成阳极室和阴极室，阳极室加入精制的饱和食盐水，阴极室加入纯水(含一定量的NaOH)。

请解释阴极的纯水中加入NaOH的原因：____________________________________

_______________________________________________________________________。

粗盐水中含有Ca²⁺、 　Mg²⁺、 　Fe³⁺ 、 SO₄^2- 等杂质离子，一般用BaCl₂、 Na₂CO₃、 NaOH等试剂使杂质成为沉淀除去，请按先后顺序写出发生反应的离子方程式。

(不考虑互促水解)(横线可不填满也可补充)

______________________________　　 __________________________________

______________________________　　 __________________________________

_______________________________　　 _________________________________。

然后加入盐酸调节盐水的pH ，所用盐酸可由电解食盐水的产物制取，若某厂日产50%的NaOH 4吨，试计算该厂理论上每天最多可以生产36.5%的盐酸_________吨。