6.下列各组离子：①I^- ,ClO^- ,NO₃^- ,H⁺ ;　 ②K⁺ ,NH₄⁺,HCO₃^- ,OH^- ;

③SO₃^2-,SO₄^2- ,Cl^- , OH^- ;④Fe³⁺ ,Cu²⁺ , SO₄^2- , Cl^- ; ⑤H⁺ , K⁺ ,AlO₂^- ,HSO₃^-;

⑥Ca²⁺ ,Na⁺ , SO₃^2-,SO₄^2-,在水溶液中大量共存的是

　 A.①和⑥　　　　　 B.③和④　　　　　 C.②和⑤　　　　 D.①和④

5.下列各对物质中，属于同分异构体的是

4.镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列对于镭的叙述不正确的是

　 A.镭比钙的金属性更强　　　　 B.在化合物中呈+2价　　

　 C.镭是一种放射性元素　　　　 D.氢氧化镭呈两性

3.为了降低燃煤燃烧时产生的SO₂污染，常在燃煤中掺入一定量的石灰，工业上称为“钙基固硫”,此时燃煤中S元素燃烧时转化为

　 A.CaS　　　　　 B.CaSO₃ 　　　　C.CaSO₄　　　　　 D.CaS₂O₃

2. 工业制硫酸排放的尾气中含有的SO₂是大气的一种重要污染物,对SO₂描述错误的是

　　 A.大气中SO₂主要来自硫酸厂排放的废气

　　 B.大气中SO₂主要来自生产、生活中燃料(如：煤)的燃烧

　　 C.SO₂对人体的直接危害是引发呼吸系统疾病

　　 D.SO₂不仅直接导致大气污染，还能导致土壤污染，水污染等二次污染

硫酸是化学工业常见的重要酸之一，工业上用黄铁矿，空气、水制取硫酸，回答以下1-3题

1.下列叙述正确的是

　 A.黄铁矿石在燃烧炉中加热煅烧　　　 B.生产过程中需通入适当过量的空气

　 C.接触室中使用催化剂来提高SO₂的转化率　 D.吸收塔中用水吸收SO₃，形成浓硫酸

14. (1)向外轻轻拉动注射器的活塞；浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出；(2)蓝、无SO₂+I₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI　　

(3)

三级：第一；抽气速度过快，造成空气中SO₂无法与碘水充分反应，产生较大的误差。

此装置的特殊性有两点：其一，除玻璃导管与大气相通外，注射器活塞可移动，若加热不便观察现象(注射器轻微移动不易看到)；其二，橡胶管连有单向阀，抽气时，使空气通过玻璃导管进入试管与A溶液反应，推动注射器时，直管的单向阀关闭，残气从单向阀的支管排出。据此，只能拉动注射器直接检查气密性。

13. (1)N₂、O₂的体积(2)偏低　 (3)酸性高锰酸钾或溴水 (4)V(SO₂)=22.4CVa/(22.4CVa+Vb)

(5) bceg　 或 beg 或　 ceg

本题为信息型实验设计题，必须在接受有关信息的基础上，联系有关知识解决问题。信息1：混合气体中含有：SO₂、N₂、O₂ ；信息2：N₂、O₂不与I₂反应，SO₂和I₂发生反应为：SO₂+I₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI；旧知识：碘使淀粉显蓝色。(1)混合气体进入反应管后，SO₂和I₂发生反应，N₂、O₂不反应。故增加的水的体积等于N₂、O₂的体积。(2)反应管内溶液蓝色消失后，此时溶液中的I₂已与SO₂反应完全，继续通气，SO₂气体也被排出，计入了N₂和O₂的体积，故测得的SO₂含量偏低。(3)能与SO₂反应且有颜色改变的均可代替碘的淀粉溶液。如：酸性高锰酸钾或溴水。

12. (1)2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O向下排空气　 碱石灰(2)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。(3)D(4)C (5)打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

该实验以喷泉实验为背景命题，其中第(5)问，说明引发喷泉的方法，答案不唯一，是一道开放性实验题，(2)(3)(4)(5)问，源于教材，又高于教材，突出考察了运用基础知识和基本原理解决实验问题的能力。图1是教材中的原图，图2去掉了原有的胶头滴管，创设了新情境，要求考生在已经掌握了喷泉实验操作及实验原理的基础上，说明图2装置引发喷泉的实验方法，考生必须想出办法让氨气与水接触，问题才能迎刃而解。是考察逆向思维和创新精神的好题。

11. (1)避免和减少空气中的氧气对Fe(OH)₂氧化　 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂0=4Fe(OH)₃　 溶入NaOH溶液的0₂，溶入FeSO₄溶液的0₂，空气中的O₂。

(2)方法一①稀H₂SO₄和铁屑　 ②煮沸　 ③避免生成的Fe(OH)₂沉淀接触O₂

(3)方法二：①稀H₂SO₄和铁屑　 ②NaOH溶液　 ③检验试管II出口处排出氢气的纯度。当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹　 ④试管I中生成的H₂充满了试管I和试管II，且外界空气不容易进入。

本题考查有三个侧重点：一是侧重考查考生解决问题的创新思维能力；二是侧重考查考生的语言文字表达能力；三是侧重考查考生的实验能力。题目设计巧妙，源于教材又高于教材。用FeSO₄溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)₂并观察沉淀的颜色变化是高二教材重要的演示实验。方法一要求考生不但要知道怎样做该实验，还要求考生掌握为什么这样做？方法二设计制备Fe(OH)₂的新方法，要求在制备过程中沉淀不转化，高于教材。Fe(OH)₂、FeSO₄均易被氧化，FeSO₄又易水解。在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备白色Fe(OH)₂沉淀，首先要排出大试管及稀H₂SO₄溶液与NaOH溶液中溶解的空气。