3.联苯　　　 　　　　,是由两个苯环通过单键连接而成.若二氯联苯分子,苯环间的单键可以自由旋转,理论上由异构而形成的二氯联苯共有(　　 )

A.6种　　　　　 B.9种　　　　　　 C.10种　　　　　　 D.12种

2.录象带用的磁粉主要材料之一是Co_xFe_3-xO_3+x,该化合物中,氧为-2价,钴和铁为+2价或+3价,但在该化合物里只有一种价态,则有关叙述正确的是(　　 )

①x=1　 ②x=2　 ③含Fe(+3)　 ④含Fe(+2)　 ⑤含Co(+3)　 ⑥含Co(+2)

A.①③⑤　 　　　　B.①③⑥　　　　　 C.②③⑤　　　　　　 D.②③⑥

1.有观点认为：Fe₃O₄并非氧化物,而是一种盐，按盐的习惯表示方法应为Fe(FeO₂)₂，若Pb₃O₄象Fe₃O₄一样也是一种盐.则下列说法正确的是(　　 )

A. Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃,故Pb₃O₄也可表示为PbO·Pb₂O₃

B. Fe₃O₄可表示为Fe(FeO₂)_2, 故Pb₃O₄也可表示为Pb(PbO₂)₂

C .依题意应表示为Pb₂PbO₄

D.依题意应表示为PbPb₂O₄

33.取0.45molNaOH、0.35molNa₂CO₃和0.20molNaHCO₃溶解于水，向该溶液中逐滴加入盐酸，反应明显地分为三个阶段走进。若加入HCl为nmol，所得混合溶液中NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃分别为x mol、y mol和z mol，试分别计算n值增大的过程中，不同反应阶段的n值范围和所对应的x、y、z的值，并将结果填入下表：

32.已知在酸性条件下有如下关系：①KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，KBrO₃本身被还原为Br₂；②Br₂能氧化I^-为I₂；③KIO₃能氧化I^-为I₂；④KIO₃能氧化Br^-为Br₂。在③④反应中KIO₃被还原为I₂。试回答：

　(1)KBrO₃、KIO₃、Br₂、I₂氧化性由弱到强的顺序　　　　　　　　　 。

　(2)现取6 mL 0.4 mol·L^-1KBrO₃溶液和10 mL 0.4 mol·L^-1KI溶液在稀H₂SO₄中混合，生成的产物是什么?物质的量之比为多少?

31.A、B、C、D均为含苯环的有机物，且式量B>A>C。已知有机物A既能和氢氧化钠溶液反应，又能和碳酸氢钠溶液反应，反应关系如下：

　 (1)有机物B在浓硫酸存在的条件下，相互作用生成一种环状酯，结构如下所示，则有机物B的结合简式为　　　 　　　　 。

　(2)D和B互为异构体，且知其苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO₃反应，能与Na和NaOH反应，等质量的D消耗的Na、NaOH的物质的之比为2∶3，则D的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)1 mol的A、C完全燃烧，消耗氧气的质量相等，且1 mol C能和 1 mol Na完全反应，则C 的结构简式为　　 　　　　　　 。

30.在金属锂和CuI存在的条件下，卤代烃之间可发生反应，生成一种烃。如

　C₄H₉ClC₄H₉Li (C₄H₉)₂CuLi C₄H₉-C₂H₅

　试将下列各步变化中各有机物的结构简式填入空白处：

　A.　　　 ，B.　　　　 　 ，C.　　　 ，D.　　　　 ，E.　 　 ，F.　　　　 　G.　　　　 　 。

29.实验室临时需要用NaOH溶液和CO₂来制取纯Na₂CO₃溶液。已知CO₂气体在通入NaOH溶液时极易因其过量而生成NaHCO₃，且无明显现象。

　实验时可供选择的试剂有：①未知浓度的NaOH溶液；②37%盐酸；③40%的硫酸；④14%盐酸；⑤大理石；⑥K₂CO₃固体；⑦Cu₂(OH₂)CO₃粉末。

　实验室现有以下仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、乳胶管、玻璃导管、分液漏斗。

　下表所列为有关物质在常温时的溶解度(g/100g水)

(1)本实验应选用的仪器，除启普发生器、乳胶管、玻璃导管外，还应有　　　　　　　　　　 。

　(2)为保证制得的Na₂CO₃溶液尽量纯，应选用的药品，除①外，还应需要　　　　　　　　　　　　 。

　(3)简要叙述实验步骤，直到制得纯Na₂CO₃溶液(仪器安装不必叙述)：

　①量取两份相同体积的NaOH溶液；

　②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　(4)根据给出的溶解度，若保证在配制过程中不析出晶体，所用的NaOH溶液中含NaOH的质量分数的最大值是多少(写出计算步骤和必要的文字说明)?

28.A、B是两种盐，均为无色晶体。A的焰色反应(透过蓝色钴玻璃)为紫色，A的水溶液的pH ＞7。下面是对A、B两种盐进行实验所做的记录，其中的H、G均为不溶于酸的白色沉淀。

　(1)写出两种盐的化学式：A.　　　　　 ，B.　　　　　　　　 。

　(2)等物质的量A、B反应的离子方程式为　　　　 　　　　 。

　(3)将E、F混合起来，通入水中发生的反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

　(4)电解C的无色溶液时阴阳两极所得气体的体积比的理论值应为1∶1，而实际收集到的气体的体积比却大于1∶1，这是为什么?

27.实验室里用下图示出的装置制取溴化亚铁。其中，A为发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈管，e是两只耐高温的瓷夹，其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将铁粉加热至600-700℃，然后将干燥、纯净的气流通入D中，E管中的物质开始反应，不断地将d中的液溴滴入100-120℃的D中，经过几小时的连续反应后在不锈钢管一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g。

　(1)如何检查D装置的气密性?

　(2)若导入的CO₂不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为　　　　　　　　 。

　(3)在A中盛有CaCO₃，a中盛有6mol·L^-1盐酸。为使A中产生的CO₂在进入D之前既干燥又纯净，B、C处应设置何种仪器?各仪器中应盛有何种试剂?

　(4)实验时，D和E的橡胶塞为什么最好用铝箔包住?

　(5)反应过程中要不断地通入CO₂，其主要作用是：①　　　　　 ②　　　 　　 。

　(6)E中进行的反应是：2Fe+3Br₂=2FeBr₃，2FeBr₃=2FeBr₂+Br₂↑。此实验中溴化亚铁的产率为　　　　　　　　 。

　(7)为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有　　　　　 的尾气吸收装置。