10. (1)第三步：向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片缓慢加热
第四步：加热至65℃，收集馏出物
第五步：加热至78℃，收集馏出物
第六步：停止加热，待蒸馏烧瓶中的残液冷却后，向其中缓缓加入 18.4 mol/LH2SO4至过量，再加热至 118 ℃，收集馏出物。
(2)将乙酸中和生成乙酸钠，使乙酸乙酯在蒸
9．(1)H2 CH4 Cl2 SO2 (2)H2 CH4 NO A(3)B常规仪器或装置都有其主要用途，但并非唯一用途。(1)作集气装置，由A口进气为向上排空气收集比空气轻的气体：H2 CH4 ；由B口进气，为向下排空气收集比空气重的气体： Cl2 SO2 。 (2)若烧瓶内充满水，则为排水集气法，收集难溶于水的气体：H2 CH4 NO，应由 A口进入。 (3)若作为洗气瓶，则应“长进短出”，气体应从B口进入。
8．B 这是一道信息题，利用给定的生活中常见的物质，鉴别食盐在存在着 IO3－。要充分理解、消化题目给定的知识-- IO3－可在酸性溶液中与I－发生反应，生成了I2单质，而鉴别I2的方法我们是知道的。
7．答：D 题目要求设计的实验装置在制气时，能够随开随用，随关随停，而所提供的仪器中没有长颈漏斗和双孔胶塞。根据题目提供的仪器，联想启普发生器或简易气体发生器的构造和工作原理，由 c和e组合可相当于启普发生器 "容器" 部分的上半部。实验时，块状大理石放在e的球形部分，e的上口用c塞紧。将e的下半部分放入酸溶液中，且使e中块状固体低于e外部酸液面。需要气体时，打开c导管处的弹簧夹，e 外部的酸液由e下口进入跟固体接触发生反应而产生二氧化碳。当不需要时，用弹簧夹夹住c导管上的橡胶管，反应暂时继续进行，而产生的气体不能导出，于是把 c 中的酸从下口压出，固液反应物脱离，,反应停止。这就达到了目的，在此基础上，在e的外面再配备盛酸的容器和能将e固定的装置。应选用的仪器是 a ， c ， d,e 。
6． B 分析喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液，石蕊为紫色，酚酞无色；浓盐酸和浓氨水有挥发性。
5．D 从题给信息：金属钠的密度为：0.97g/cm3，比苯的密度：0.88g/cm3大，但小于水的密度。故观察到的现象可能是：钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。
4.B 芒硝是水合硫酸钠晶体，要制取纯净的水合硫酸钠晶体首先要进行提纯，在此过程中要充分利用原料中的成分，并不能引入新的杂质。要除净Fe3+，加入的 NaOH 溶液要过量。滤去 Fe(OH)3 不溶物后用适量 H2SO4 溶液中和过量 NaOH ，得纯净 Na2SO4 溶液，浓缩结晶即可。
3.D 如果加入钠盐，溶液中增加了Na+这种杂质，显然选项 A,C 不符合题意。选项B 加入过量的SO42－，除去了杂质 Ba2+，而又引入杂质 SO42－。选选项B 加入过量的SO42－，除去了杂质 Ba2+，而又引入杂质 SO42－。选项D加入过量CO32－除去了杂质 Ba2+，过量的 CO32－又与 HNO3 反应，生成 CO2 气体而排出。达到了提纯的目的。
2.D 苯的同系物侧链上的取代反应条件是光照。
1.C 利用固态碘受热易升华的性质，采用加热的方法将碘从其固态混合物中分离出来。