3、在同温同压下，合成氨反应N₂+3H₂＝2NH₃进行到某时刻达到平衡.起始时N₂和H₂共120体积，平衡时总体积为70体积，则原混合气体中N₂和H₂的体积比可能为：

A、1：3；B、9：15；C、5：19；D、1：1。

2、某无色透明的碱性溶液中可能大量共存的离子组为：

A、K⁺，NH₄⁺，Cl^-，NO₃^-；B、Na⁺，K⁺，HCO₃^-，SO₄^2-；

C、K⁺，Na⁺，NO₃^-，MnO₄^-；D、Na⁺，S^2-，SO₃^2-，Cl^-。

1、X元素的最高正价与负价的代数和为6，Y离子和X离子相同的电子层结构，且能按1：2组成化合物Z，则Z可能为：A、CaCl₂；B、MgF₂；C、Na₂O；D、K₂S。

26、(10分)某化工厂每小时生产98%(质量分数)硫酸at，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，试计算：

(1)该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为多少m³？

(2)为满足题设要求，b%的下限是多少？

25、(5分)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/mL的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

(本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g/mL计)

24、(8分)A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1molC醋酸。A、B的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO₂和H₂O，且B分子中碳和氢元素总的质量分数为65.2%。A溶液具有酸性，不能使FeCl₃溶液显色。

(1)A、B分子量之差是　　　　　 。(2)1个B分子中应该有　　　 个氧原子。

(3)A的分子式是　　　　　　　　 。(4)1molB最多消耗NaOH　　　　 mol。

23、(14分)有机物J(C₁₉H₂₀O₄)不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树酯具有良好的相溶性，是塑料工业的主要增塑剂，可用下列方法合成之。

(1)②的反应类型　　　　　 ，②的反应条件　　　　 ，④的反应类型　　　　　

(2)写出结构简式：Y　　　　　　　　　 ，F　　　　　　　　 。

(3)B+E→J的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

(4)写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：

　　 　　　　　　　　　，　　　　　　　　 ，　　　　　　　　 。

(5)G有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的就有五个，其中三个是：

请写出另外两个同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　 。

22、(10分)如图所示，已知：

(1)甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

(2)在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比为1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。

(3)在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。

请填空：

(1)甲是　　　　　　　 ，乙是　　　　　　

(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　

(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　

21、(8分)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放有害物质。例如：

(1)在上述有编号的各步中，需用还原剂的是　　　　　 ，需用氧化剂的是　　　 。

(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质的化学式是　　　 。

(3)①步的化学方程式如下，请完成配平，并标出电子转移的方向和数目

( )Na₂Cr₂O₇+( )KI+( )HCl --( )CrCl₃+( )NaCl+( )KCl+( )I₂+( )

20、(10分)第19题的实验结束时，老师让学生思考残留固体的利用方案。有学生提出，若前面实验中KClO₃都已完全分解，则可用该残渣为原料制取氯化氢气体。

(1)对此他设计的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制取气体。其中缺少的必要步骤是　　　　　　　 。

(2)他开出的实验仪器和用品是：烧杯、烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台、铁夹、铁圈、双孔橡皮塞、玻璃导管、火柴、蒸馏水、橡皮管。所缺少的必要试剂是　　　　　　　 ，还缺少的必要的实验仪器用品是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)请你再提出一种该残留固体的利用方案：用该残留固体和　　　　　　　 (一种必要的物质的名称)为原料制取　　　　　　 。