8．下列反应的离子方程式中的是

　A．氨气通入甲酸溶液中：

　B．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：

　C．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：

　D．用氨水吸收少量二氧化硫：

7．某无色透明的溶液，在pH=0 和pH=14条件下都能大量共存的是

　A．、、、

　B．、、、

　C．、、、

　D．、、、

6．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是

　A．原子半径A<B<C

　B．B的氧化物的熔点比A的氧化物低

　C．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

　D．A与C可形成离子化合物

5．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为

　A．量筒 　　　B．容量瓶

　C．滴定管 　　D．以上均不对

4．下列芳香烃的一氯取代物的同分异构体数目最多的是

3．常温下某种溶液中由水电离出的，该溶液中的溶质不可能是

　A．　　 B．

　C．NaOH　　　D．HCl

2．将与过量的液氨反应可生成化合物。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是

　A．原子晶体 　　B．分子晶体

　C．离子晶体 　　D．金属晶体

1．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是

　A．稀有气体、氮氧化物、二氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧

　B．二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧

　C．三氧化硫、氮氢化物、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧

　D．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧

28.将a molFe₂O₃ ,b mol Fe与一定量的Cu组成的混合物投入含有1mol HCl的盐酸中充分反应后，测得HCl无剩余，溶液滴加KSCN溶液不显血红色,剩余固体只有Cu。则反应后溶液中一定含有的阳离子(不考虑水电离与盐的水解)是　　　　 ，物质的量为　　　　　 mol。

　 (1)当a　　　 b时，反应中有H₂逸出，生成的H₂在标况下体积为　　　　　　 L。

　 (2)当a　　　 b时，反应后溶液中有Cu²⁺，物质的量为　　　　　　　 mol。

(1)A有一种同分异构体，其苯环上的一溴取代物有三种，该物质能发生银镜反

　　　 应，能与NaOH溶液反应但不与Na₂CO₃或NaHCO₃反应生成CO₂，这种物质的结构

有多种，任意写出一种符合以上要求的结构简式

A有以下一系列变化

　则上述①②③④反应中属于取代反应的有　　　　　　　　　　　　　　　

　DE的反应方程式

　反应④的反应方程式