21．(2+1+1+2=6分)虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取单质氟的尝试一直未获成功。直到1985年，Karl Christe终于由氟化物制出F₂。他提出的三步反应如下，请将(1)、(3)两反应配平，并填写有关空白。

(1)　　 KMnO₄+　　 KF+　　 HF+　 H₂O₂ ==== 　　　K₂MnF₆+　　 O₂+　　 H₂O，此反应中，氧化剂是　　　　　 ，氧化产物是　　　 。

(2)SbCI₅ + 5HF ==== SbF₅ + 5HCI

(3)　　 K₂MnF₆+　　 SbF₅ ==== 　　　KSbF₆+　 　　MnF₃+　 　　F₂

20．(2+1+1+1+2+2+1+2=12)用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na₂S₂O₃，10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分别为60.0 g和212 g，常温下从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃·5H₂O，Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：

Na₂S₂O₃ + 2HCI=S↓+ SO₂↑+ H₂O十2NaCI

现取15.1 gNa₂SO₃，溶于80.0 mL水。另取5.00 g硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O。

(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是　 　　(填写选项的字母，可以多选，但选错要倒扣分)

A．会降低反应速率 　　　　　　　B．需要提高反应温度

C．将增大反应体系的pH值　　　 D．会减少产量

(2)反应1小时后过滤，其目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机物质是　　　　 　，它是由　　　　　　　　　　　　 而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)设Na₂SO₃跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明(70℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.17g/cm³)。

(5)若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量，你认为 　　　　。(填写一个选项的字母)

A．前面提供的数据已经足够

B．还需要提供100℃时溶液的密度(1.14g·cm^－3)

C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0mL)

(6)根据第(5)小题你的选择(如选A直接计算，如选B或C则可选用其数据)，计算从10℃，30mL溶液中结晶而出的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量　 　　　　。

19．(2+2+3=7分)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液(样品)中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生该现象的原因可能有两个：

　(1)是由于　　　　　　　　　　　　　　 ；(2)是由于　　　　　　　　　　　　　　　 。

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是(1)或者(2)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

第Ⅱ卷(非选择题，共78分)

18．下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就不可以将它们区别开的是：

A．硝酸钾　 硫酸钠　 　氯化铜　 　氯化钡

B．硫酸　　 硫酸铝　 氯化钠 　　氢氧化钠

C．氯化钡　 硫酸钠　 碳酸钠 　　氢氧化钠

D．硫酸镁　 碳酸钠　 硫酸氢钠　 氢氧化钠

普通高校招生第一次模拟试题

化　　 学

考生号　　　　　　　 　姓名　　　　 　区县(市)　　　　

17．已知氮的氧化物踉NaOH溶液发生的化学反应如下：

3NO₂+2NaOH＝2NaNO₃+NO↑+H₂O　 　　　NO₂+NO+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O

现有m mol NO₂和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为：

A． L　　 　　B． L　　 　　C． L　　 　　D． L

16．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物：有光学活性，它分别发生下列反应：①与甲酸发生酯化反应，②与NaOH水溶液共热，③与银氨溶液作用，④在催化剂存在下与H₂作用后，生成的有机物无光学活性的是：

A．①②　　　 B．②③　　 C．②④　　　 D．③④

15．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是：

A．六氟化氙 (XeF₆)　 　　　B．次氯酸(HClO)

C．氯化硫(S₂Cl₂)　 　　　D．三氟化硼(BF₃)

14．用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na₂FeO₄用于饮用水消毒处理的分析正确的是：

A．Na₂FeO₄在溶液中显强酸性，能消毒杀菌

B．在Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C．Na₂FeO₄的还原产物Fe³⁺水解为 Fe(OH)₃胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

D．Na₂FeO₄的还原产物Fe²⁺水解为Pe(OH)₂胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

13．在t℃时，CuSO₄的溶解度为A g，在该温度时，向(100+A) g饱和CuSO₄溶液中加入A g无水CuSO₄粉末后，得到一定量的蓝色CuSO₄晶体。取出该晶体投入多少克水中，才能使溶液在t℃时恰好饱和：

A．100 g　　　 　B．(100+A) g　　　 C．(100+2A) g　　 　D．无法计算