摘要：17．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质.为了测定其纯度.进行以下滴定操作: A．将溶液转移至250 mL容量瓶中.加水至刻度线, B．用移液管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂, C．在天平上准确称取烧碱样品w g.在烧杯中加蒸馏水溶解, D．将物质的量浓度为m mol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管.调整液面.记下开始刻度数为V1 mL, E．在锥形瓶下垫一张白纸.滴定到终点.记录终点消耗酸的体积V2 mL. 回答下列问题: (1)正确的操作步骤的顺序是 → → → → . (2)滴定管读数应注意 . (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 . (4)操作D中液面应调整到 , 尖嘴部分应 . (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ,终点时颜色变化是 . (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗.对测定结果有何影响 (填“偏高 .“偏低 或“无影响 .其他操作均正确). (7)该烧碱样品的纯度是 . 解析:(1)按酸碱中和滴定的步骤易得. (2)滴定管读数时眼睛的视线应与溶液的凹液面最低点相平.若仰视.读数偏大.若俯视.读数偏小. (3)为了便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化.实验中常在锥形瓶底部垫一张白纸进行对照. (4)中和滴定前.应将液面调至0刻度或0刻度以下某一确定位置,尖嘴部分应充满液体.不能留有气泡. (5)甲基橙变色的pH范围为03.14.414.当滴入一滴H2SO4后.溶液由黄色变橙色.且30 s内不恢复原色.表明滴定到达终点.此时溶液pH约为4. (6)水洗后的酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗.加入H2SO4后被稀释.滴定过程中H2SO4用量偏多.测定结果偏高. (7)25 mL NaOH溶液中.NaOH的物质的量为: n×10-3 L×m mol·L-1×2 则样品中NaOH的纯度为: ×100%＝%. 答案:(1)C A B D E (2)眼睛视线与溶液凹液面最低点相平 (3)便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化 (4)0刻度或0刻度以下某一具体位置 充满标准H2SO4溶液 (5)4 溶液由黄色变橙色.且30 s内不恢复原色 %

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